O eteno (C2H4) possui propriedades químicas diferentes do decano (C10H22) e do hexano (C6H14) devido à presença de uma ligação dupla carbono-carbono em sua estrutura. Esta ligação dupla influencia muito a reatividade e o comportamento químico do eteno em comparação com alcanos como decano e hexano. Aqui estão as principais diferenças em suas propriedades químicas:
1. Insaturação:O eteno é um hidrocarboneto insaturado devido à ligação dupla carbono-carbono. O decano e o hexano, por outro lado, são hidrocarbonetos saturados, o que significa que contêm apenas ligações simples carbono-carbono. A presença da ligação dupla no eteno torna-o mais reativo a diversas reações químicas.
2. Reações de adição:O eteno sofre prontamente reações de adição onde outras moléculas ou átomos se somam através da ligação dupla carbono-carbono. Esta é uma propriedade característica dos alcenos (compostos que contêm uma ligação dupla carbono-carbono). Decano e hexano, sendo alcanos, não possuem ligações duplas e, portanto, não participam de reações de adição.
Algumas reações comuns de adição de eteno incluem:
- Hidrogenação:O eteno reage com o gás hidrogênio (H2) na presença de um catalisador (como platina ou paládio) para formar etano (C2H6).
- Halogenação:O eteno reage com halogênios (como cloro ou bromo) para formar dihaloalcanos. Por exemplo, o eteno reage com cloro gasoso (Cl2) para formar 1,2-dicloroetano (C2H4Cl2).
- Hidratação:O eteno reage com a água (H2O) na presença de um catalisador ácido (como o ácido sulfúrico) para formar etanol (C2H5OH).
3. Polimerização:O eteno tem a capacidade de sofrer polimerização, que é um processo onde múltiplas moléculas de eteno se combinam para formar longas cadeias de unidades repetidas. Esse processo, conhecido como polimerização de etileno, é fundamental na produção de diversos plásticos, como polietileno (PE) e cloreto de polivinila (PVC). Decano e hexano, sendo alcanos, não sofrem reações de polimerização.
4. Combustão:Eteno, decano e hexano sofrem reações de combustão com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Porém, devido à presença da ligação dupla, o eteno possui maior teor energético em comparação ao decano e ao hexano. Isso significa que o eteno queima com uma chama mais quente e luminosa.
Em resumo, a presença da ligação dupla carbono-carbono no eteno distingue suas propriedades químicas daquelas do decano e do hexano. A reatividade do eteno permite que ele sofra reações de adição, polimerização e combustão de maneira diferente em comparação com alcanos como decano e hexano. Essas diferenças são vitais para determinar suas aplicações em diversas indústrias, incluindo petroquímica, plásticos e combustíveis.
