O composto iônico é constituído por íons em vez de moléculas. Em vez de compartilhar elétrons em ligações covalentes, os átomos de compostos iônicos transferem elétrons de um átomo para outro para formar uma ligação iônica que depende da atração eletrostática para manter os átomos unidos. Moléculas ligadas covalentemente compartilham elétrons e agem como uma entidade única e estável, enquanto uma ligação iônica resulta em íons independentes que possuem carga positiva ou negativa. Devido à sua estrutura especial, os compostos iônicos têm propriedades únicas e reagem facilmente com outros compostos iônicos quando colocados em solução.

TL; DR (muito tempo; não leu)

Os compostos iônicos são materiais cujos átomos formaram ligações iônicas em vez de moléculas com ligações covalentes. As ligações iônicas se formam quando átomos que mantêm elétrons frouxamente em sua camada externa reagem com átomos que precisam de um número equivalente de elétrons para completar suas camadas de elétrons. Em tais reações, os átomos doadores de elétrons transferem os elétrons em suas camadas externas para os átomos receptores. Ambos os átomos têm então invólucros de elétrons externos completos e estáveis. O átomo doador fica carregado positivamente enquanto o átomo receptor tem uma carga negativa. Os átomos carregados são atraídos um pelo outro, formando as ligações iônicas do composto iônico.
Como os compostos iônicos são formados

Os átomos de elementos como hidrogênio, sódio e potássio têm apenas um elétron em seu elétron mais externo enquanto átomos como cálcio, ferro e cromo têm vários elétrons frouxamente retidos. Esses átomos podem doar os elétrons em sua camada mais externa a átomos que precisam de elétrons para completar suas camadas de elétrons.
Os átomos de cloro e bromo têm sete elétrons em sua camada mais externa, onde há espaço para oito. Os átomos de oxigênio e enxofre precisam de dois elétrons para completar suas camadas mais externas. Quando a camada mais externa de um átomo está completa, o átomo se torna um íon estável.

Na química, compostos iônicos são formados quando átomos doadores transferem elétrons para átomos receptores. Por exemplo, um átomo de sódio com um elétron em sua terceira camada pode reagir com um átomo de cloro que precisa de um elétron para formar NaCl. O elétron do átomo de sódio é transferido para o átomo de cloro. A camada mais externa do átomo de sódio, que agora é a segunda camada, está cheia de oito elétrons, enquanto a camada mais externa do átomo de cloro também está cheia de oito elétrons. O sódio com carga oposta e os íons cloro se atraem para formar a ligação iônica NaCl.

Em outro exemplo, dois átomos de potássio, cada um com um elétron em suas conchas mais externas, podem reagir com um átomo de enxofre que precisa de dois átomos de enxofre. elétrons. Os dois átomos de potássio transferem seus dois elétrons para o átomo de enxofre para formar o composto iônico sulfeto de potássio.
Íons poliatômicos

As moléculas podem formar íons e reagir com outros íons para criar ligações iônicas. Tais compostos se comportam como compostos iônicos no que diz respeito às ligações iônicas, mas também possuem ligações covalentes. Por exemplo, o nitrogênio pode formar ligações covalentes com quatro átomos de hidrogênio para produzir o íon amônio, mas a molécula de NH 4 tem um elétron extra. Como resultado, NH 4 reage com o enxofre para formar (NH 4) 2S. A ligação entre NH 4 e o átomo de enxofre é iônica, enquanto as ligações entre o átomo de nitrogênio e os átomos de hidrogênio são covalentes.
Propriedades dos compostos iônicos

Os compostos iônicos têm características especiais porque são produzidos de íons individuais em vez de moléculas. Quando dissolvidos em água, os íons se separam ou se dissociam. Eles podem então participar facilmente de reações químicas com outros íons que são dissolvidos.

Como eles carregam uma carga elétrica, eles conduzem eletricidade quando dissolvidos, e as ligações iônicas são fortes, precisando de muita energia para quebrar. eles. Os compostos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição, podem formar cristais e geralmente são duros e quebradiços. Com essas características, distinguindo-os de muitos outros compostos baseados em ligações covalentes, a identificação de compostos iônicos pode ajudar a antecipar como eles reagirão e quais serão suas propriedades.