A ligação de hidrogênio é um termo em química para as forças intermoleculares causadas por uma forte atração entre porções de moléculas levemente carregadas. Ocorre quando as moléculas contêm átomos que, devido ao seu tamanho, exercem uma atração maior pelas ligações covalentes da molécula, resultando em elétrons compartilhados orbitando-os mais do que o átomo ao qual estão ligados. Esse compartilhamento desigual de elétrons faz com que a molécula tenha uma seção positiva e uma seção negativa correspondente.
Os fatos

A ligação de hidrogênio é uma forma de força atrativa fraca entre moléculas que contêm uma carga elétrica. É causada pela atração eletrostática e pode alterar as propriedades químicas das moléculas, incluindo o aumento do ponto de fusão. A força é mais forte que uma força dipolo-a-dipolo simples, mas é mais fraca que a ligação iônica completa.
Pequenas cargas elétricas

A ligação de hidrogênio ocorre onde duas ou mais moléculas têm uma carga elétrica pequena, chamado de "dipolo", que se traduz em "dois pólos". As moléculas serão carregadas mais negativamente em uma seção e carregadas mais positivamente em outra. Isso resulta em pequenas forças de atração eletromagnética sendo sentidas pelas partes opostas das moléculas vizinhas.
Força

Embora as ligações de hidrogênio sejam consideradas uma força de atração fraca, elas são as ligações fracas mais fortes (também conhecidas como " Forças de Van der Waal ”) de longe. Como resultado, a ligação de hidrogênio é mais fraca do que a ligação iônica. Como as ligações de hidrogênio são muito fortes, os pontos de fusão e ebulição das moléculas que são ligadas por ela aumentam.
Água

A água é fortemente afetada pela ligação de hidrogênio. Como as ligações de hidrogênio atraem moléculas de água umas para as outras, a água é mais compactada na forma líquida do que na forma sólida, onde as moléculas são mantidas mais afastadas em uma treliça. A estrutura líquida firmemente compactada da água também altera seu ponto de ebulição o suficiente para que a água sólida, líquida e gasosa possa existir na mesma temperatura; isso é conhecido como "ponto triplo".