Vários fatores podem influenciar a taxa de uma reação química, incluindo pressão, temperatura, concentração e presença de catalisadores. Esses fatores são importantes para os químicos profissionais, muitos dos quais ganham a vida melhorando a velocidade e a eficiência das reações químicas na indústria, ciência e medicina.

TL; DR (muito tempo; não leu)

Pressão, temperatura, concentração e presença de catalisadores podem afetar a taxa de reações químicas.
Pressão de gases

Para reações envolvendo gases, a pressão afeta fortemente a taxa de reação. Com o aumento da pressão, o espaço livre entre as moléculas diminui. A chance de colisões entre moléculas aumenta, então a taxa de reação aumenta. O inverso é verdadeiro quando você diminui a pressão.
Concentração de soluções

Nas reações que envolvem soluções, a concentração das substâncias na solução afeta diretamente a taxa: Concentrações mais altas levam a reações mais rápidas. O motivo é o mesmo que para pressão e gases; as moléculas em uma solução altamente concentrada estão mais próximas umas das outras, e a chance delas colidirem e reagirem com outras moléculas aumenta.
Calor e Frio

A temperatura influencia fortemente a taxa de quase todas as reações químicas. Quando os objetos ficam mais quentes, as moléculas vibram mais fortemente e têm maior probabilidade de colidir umas com as outras e reagir. Em temperaturas muito baixas, as vibrações moleculares são muito fracas e as reações são raras. Os efeitos da temperatura funcionam em uma faixa limitada, no entanto; quando as substâncias ficam muito quentes, podem ocorrer reações indesejadas. As substâncias podem derreter, queimar ou sofrer outras alterações indesejadas.
Área de superfície exposta

Uma reação entre um líquido e um sólido é limitada pela capacidade das moléculas no líquido alcançarem as do sólido. A superfície externa do sólido é todo o líquido "vê"; as camadas externas impedem reações com o líquido até que se dissolvam. Por exemplo, para um pedaço de metal jogado dentro de um copo de ácido, o ácido inicialmente afeta apenas as partes externas do pedaço; as partes internas reagem apenas quando as externas se dissolvem. Por outro lado, uma quantidade igual de pó de metal reage mais rapidamente ao ácido, porque a forma de pó expõe mais do metal. O mesmo se aplica a reações entre gases e sólidos e, em menor grau, entre líquidos. As reações entre os gases, por outro lado, não são limitadas pela área da superfície, pois todas as moléculas são expostas e se movem livremente.
Catalisadores e energia de ativação

Um catalisador é uma substância química que não age como um catalisador. produto ou reagente; em vez disso, serve apenas para acelerar a reação. Muitas reações químicas têm um requisito de energia de ativação; as moléculas precisam de um "chute" de energia para que a reação ocorra, como a faísca necessária para acender a gasolina em um motor de carro. O catalisador reduz a necessidade de energia de ativação, permitindo que mais moléculas reajam nas mesmas condições.
Sensibilidade à luz

Algumas substâncias químicas são sensíveis à luz; certos comprimentos de onda da luz adicionam energia às reações, acelerando-as bastante. Por exemplo, o poliestireno e outros plásticos são sensíveis às ondas ultravioletas presentes na luz solar. O ultravioleta quebra as ligações entre os átomos no plástico, fazendo com que se deteriore com o tempo. A clorofila e outras moléculas orgânicas também são sensíveis à luz, permitindo que as plantas produzam biomoléculas úteis a partir do dióxido de carbono no ar; a quantidade de luz afeta diretamente a saúde da planta.