Os elétrons orbitam em torno do núcleo de um átomo em níveis de energia definidos, conhecidos como níveis principais de energia ou invólucros de elétrons. Cada invólucro de elétrons é composto de um ou mais subconjuntos. Por definição, os elétrons de valência viajam no subconjunto mais distante do núcleo do átomo. Os átomos tendem a aceitar ou perder elétrons se isso resultar em uma camada externa completa. Dessa forma, elétrons de valência influenciam diretamente como os elementos se comportam em uma reação química.
Encontrar elétrons de valência para todos os elementos, exceto metais de transição
Localize o elemento desejado na tabela periódica. Cada quadrado na tabela periódica contém o símbolo da letra de um elemento impresso diretamente abaixo do número atômico do elemento.
Por exemplo, localize o elemento oxigênio na tabela. O oxigênio é representado pelo símbolo "O" e possui um número atômico de 8.
Determine o número do grupo e o número do período do elemento. As colunas verticais da tabela periódica, contando da esquerda para a direita, de 1 a 18, são chamadas de grupos. Na tabela periódica, elementos com propriedades químicas semelhantes estão no mesmo grupo. As linhas horizontais da tabela periódica, de 1 a 7, são chamadas de períodos. Os períodos correspondem ao número de invólucros de elétrons possuídos por átomos dos elementos naquela linha.
O oxigênio é encontrado no período 2, grupo 16.
Aplique a regra da tabela periódica ao seu elemento . A regra é a seguinte: Se um elemento não é um metal de transição, os elétrons de valência aumentam em número à medida que você conta grupos da esquerda para a direita, ao longo de um período. Cada novo período começa com um elétron de valência. Exclua os grupos 3 a 12. Estes são metais de transição, que têm circunstâncias especiais.
Seguindo esta regra: Os elementos do grupo 1 têm um elétron de valência; os elementos do grupo 2 possuem dois elétrons de valência; os elementos do grupo 13 têm três elétrons de valência; os elementos do grupo 14 têm quatro elétrons de valência; e assim sucessivamente até o grupo 18. os elementos do grupo 18 têm oito elétrons de valência, exceto o hélio, que possui apenas dois.
O oxigênio está localizado no grupo 16 na tabela periódica, portanto, possui seis elétrons de valência.
Encontrar elétrons de valência para metais de transição
Esteja ciente da configuração eletrônica exclusiva dos metais de transição.
Os elétrons de Valence são geralmente o que resta depois que todas as subcascas internas de um átomo foram preenchidas. No entanto, metais de transição podem ter subcascas que não estão completamente preenchidas. Um átomo pode tender a aceitar ou perder elétrons de um subconjunto incompleto, se isso resultar em um subconjunto completo, portanto, os elétrons do subconjunto podem se comportar como elétrons de valência. Por definição estrita, a maioria dos metais de transição possui dois elétrons de valência, mas pode ter uma gama maior de elétrons aparentes de valência.
Localize o metal de transição na tabela periódica e anote o número do grupo. Use o ferro como exemplo, um metal de transição com o símbolo Fe, número atômico 26, localizado no período 4, grupo 8.
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Determine a faixa de elétrons de valência aparente.by consultando a tabela a seguir:
Grupo 3: 3 elétrons de valência Grupo 4: 2-4 elétrons de valência Grupo 5: 2-5 elétrons de valência Grupo 6: 2-6 elétrons de valência Grupo 7: 2-7 elétrons de valência Grupo 8: 2-3 elétrons de valência Grupo 9: 2-3 elétrons de valência Grupo 10: 2-3 elétrons de valência Grupo 11: 1-2 elétrons de valência Grupo 12: 2 elétrons de valência
O elemento ferro está no grupo 8 e, portanto, possui dois ou três elétrons de valência aparente.
Dicas
Os invólucros de elétrons são rotulados como K, L, M, N, O, P e Q ou simplesmente 1 a 7; começando com a concha mais próxima do núcleo e saindo. Cada camada de elétrons pode conter um número máximo fixo de elétrons: a camada K possui no máximo dois elétrons, a camada L possui oito elétrons, a camada M possui dezoito elétrons e a camada N possui no máximo trinta e dois elétrons. Teoricamente, o O Shell pode conter cinquenta elétrons e o P pode conter setenta e dois elétrons, mas nenhum elemento natural possui mais de trinta e dois elétrons em um único invólucro.
O número máximo de elétrons de valência para um átomo é oito.
Existem duas linhas de elementos listadas abaixo da tabela principal no gráfico periódico, os lantanídeos e actinídeos. Todos os lantanídeos pertencem ao período 6, grupo 3. Os actinídeos pertencem ao período 7, grupo 3. Esses elementos são conhecidos como metais de transição interna.
