Se você for realizar um experimento para determinar a quantidade de calor perdido ou ganho em uma reação química ou em algum outro processo, você deve fazê-lo em um recipiente. O recipiente, que é o calorímetro, pode ser simples como um copo de isopor ou tão sofisticado quanto um recipiente à prova de explosão imerso em água. De qualquer forma, ele absorverá um pouco do calor; portanto, é importante calibrá-lo antes de realizar seu experimento. A calibração fornece um número chamado constante de calorímetro. É a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura do calorímetro em 1 grau Celsius. Depois de conhecer essa constante, você pode usar o calorímetro para medir o calor específico de outros materiais.
Determinando a constante de calorímetro

Quando você combina uma quantidade de uma substância com a mesma quantidade da mesma substância em: uma temperatura diferente e meça a temperatura de equilíbrio, você deve achar que ela está no meio do caminho entre as temperaturas iniciais. Essa é uma idealização, no entanto. Na realidade, parte do calor é absorvido pelo calorímetro.

Uma maneira de calibrar um calorímetro é misturando duas quantidades de água nele em diferentes temperaturas e registrando a temperatura de equilíbrio. A água funciona bem para esse fim, pois possui um calor específico (C

A água quente perde uma quantidade de energia térmica fornecida por q _{1 \u003d m 1C S∆T 1, e a água fria ganha uma quantidade igual a q 2 \u003d m 2C S∆T 2. A quantidade que o calorímetro absorve é (q <1 - q <2) \u003d (m <1> 1 C S∆T S 2) T 2). A temperatura do calorímetro aumenta na mesma quantidade que a água fria; portanto, a capacidade de calor do calorímetro, que é a mesma que a constante do calorímetro (cc), é (q 1 - q 2) ÷ ∆T 2 cal /g ˚C ou}

cc \u003d C _{S (m 1∆T 1 + m 2∆T 2) ∆T 2 cal /g ˚C
Medindo o calor específico}

Depois de conhecer sua capacidade de aquecimento, você pode usar um calorímetro para calcular o calor específico de uma substância desconhecida. Aqueça uma massa conhecida da substância (m <1) a uma temperatura específica (T <1). Adicione-o ao calorímetro em que você já colocou outra massa da mesma substância (m _{2) a uma temperatura mais baixa (T 2). Aguarde a temperatura chegar ao equilíbrio e registre essa temperatura (T E).}

Você encontra o calor específico da substância usando a equação acima, reorganizada para resolver C _{S .}

C _{S \u003d (cc ∆T 2) ÷ (m 1∆T 1 + m 2∆T 2) cal /g ˚C.}