Quando você coloca o açúcar em um copo de água e agita a mistura, o açúcar se dissolve. Não é provável que o açúcar evapore da solução de água porque é um exemplo de soluto não volátil. Por outro lado, solutos voláteis, como óleos essenciais misturados com água, podem evaporar-se facilmente e se tornar um gás. Uma maneira fácil de diferenciar solutos voláteis e não voláteis é pelo cheiro. O açúcar no seu copo de água não tem um aroma fácil de detectar, enquanto o óleo essencial de limão pode encher a sala com sua fragrância.
TL; DR (muito longo; não leu)
Um soluto não volátil não produz pressão de vapor em uma solução, o que significa que o soluto não pode escapar da solução como um gás.
Solutos não voláteis
Uma solução típica possui um solvente e um soluto. A água é um dos solventes mais comuns e você pode estudar como diferentes solutos atuam nela. Por exemplo, solutos não voláteis não evaporam e se tornam um gás. Eles têm baixa pressão de vapor, mas seu ponto de ebulição tende a ser alto.
Solutos voláteis vs. não voláteis
Volatilidade refere-se à facilidade com que um soluto pode se tornar um vapor ou gás. Em geral, uma substância com um ponto de ebulição inferior a 100 graus Celsius (212 graus Fahrenheit) é volátil, o que significa que pode vaporizar. Substâncias com pontos de ebulição mais altos não são voláteis.
Você pode aumentar a temperatura do copo de água com o açúcar misturado até que o solvente ou a água evapore. No entanto, as moléculas de açúcar ou o soluto não se tornam um gás. Por outro lado, quando você aquece o óleo essencial de limão misturado à água, as moléculas de soluto evaporam. Essa é outra diferença fundamental entre solutos voláteis e não voláteis. Os voláteis criam vapor que possui moléculas de soluto e solvente, enquanto o vapor de não-voláteis possui apenas solvente.
Impurezas voláteis e não voláteis
As impurezas não voláteis podem aumentar o ponto de ebulição da solução. Se você adicionar substâncias extras ao copo de água e açúcar, será necessário mais esforço para atingir o ponto de ebulição. Isso acontece porque há menos moléculas de água livre que podem evaporar e a pressão parcial de vapor da água diminui. Como alternativa, as impurezas voláteis podem diminuir o ponto de ebulição da solução se elas não reagirem com a solução. No entanto, se as impurezas voláteis tiverem uma reação, é mais difícil prever o ponto de ebulição, porque a reação pode aumentar ou diminuir o valor.
