A energia de ionização é um conceito importante tanto na química quanto na física, mas é difícil de entender. O significado toca em alguns dos detalhes da estrutura dos átomos e, em particular, na força com que elétrons estão fortemente ligados ao núcleo central em diferentes elementos. Em resumo, a energia de ionização mede quanta energia é necessária para remover um elétron do átomo e transformá-lo em um íon, que é um átomo com carga líquida.

TL; DR (Muito Longo; Não Leia)

A energia de ionização mede a quantidade de energia necessária para remover um elétron de sua órbita ao redor de um átomo. A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado é a primeira energia de ionização. A energia necessária para remover o próximo elétron mais fracamente ligado é a segunda energia de ionização e assim por diante.

Em geral, a energia de ionização aumenta à medida que você se move pela tabela periódica da esquerda para a direita ou de baixo para cima. No entanto, energias específicas podem diferir, portanto, você deve procurar na energia de ionização qualquer elemento específico.
O que é energia de ionização?

Os elétrons ocupam "orbitais" específicos ao redor do núcleo central em qualquer átomo. Você pode pensar nelas como órbitas de uma maneira semelhante à forma como os planetas orbitam o sol. Em um átomo, os elétrons com carga negativa são atraídos para os prótons com carga positiva. Essa atração mantém o átomo unido.

Algo precisa superar a energia da atração para remover um elétron de seu orbital. A energia de ionização é o termo para a quantidade de energia necessária para remover completamente o elétron do átomo e sua atração pelos prótons no núcleo. Tecnicamente, existem muitas energias de ionização diferentes para elementos mais pesados que o hidrogênio. A energia necessária para remover o elétron mais fracamente atraído é a primeira energia de ionização. A energia necessária para remover o próximo elétron mais fracamente atraído é a segunda energia de ionização e assim por diante.

As energias de ionização são medidas em kJ /mol (quilojoules por mole) ou eV (elétron-volts). o primeiro preferido na química e o segundo preferido ao lidar com átomos únicos na física.
Fatores que afetam a energia de ionização

A energia de ionização depende de alguns fatores diferentes. Em geral, quando há mais prótons no núcleo, a energia de ionização aumenta. Isso faz sentido porque, com mais prótons atraindo os elétrons, a energia necessária para superar a atração aumenta. O outro fator é se a concha com os elétrons mais externos está totalmente ocupada com elétrons. Um invólucro cheio - por exemplo, o invólucro que contém os dois elétrons no hélio - é mais difícil de remover os elétrons do que um invólucro parcialmente cheio, porque o layout é mais estável. Se houver uma concha completa com um elétron em uma concha externa, os elétrons na concha completa "protegem" o elétron na concha externa de parte da força atrativa do núcleo e, portanto, o elétron na concha externa consome menos energia para remover.
Energia de ionização e a tabela periódica

A tabela periódica organiza os elementos aumentando o número atômico, e sua estrutura tem uma estreita ligação com as conchas e orbitais que os elétrons ocupam. Isso fornece uma maneira fácil de prever quais elementos têm maior energia de ionização do que outros elementos. Em geral, a energia de ionização aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica, porque o número de prótons no núcleo aumenta. A energia de ionização também aumenta quando você se move da parte inferior para a linha superior da tabela, porque os elementos nas linhas inferiores têm mais elétrons protegendo os elétrons externos da carga central no núcleo. Existem algumas divergências nessa regra, portanto, a melhor maneira de encontrar a energia de ionização de um átomo é procurá-la em uma tabela.
Os produtos finais da ionização: Íons

Um íon é um átomo que tem uma carga líquida porque o equilíbrio entre o número de prótons e elétrons foi quebrado. Quando um elemento é ionizado, o número de elétrons diminui, ficando com um excesso de prótons e uma carga líquida positiva. Os íons carregados positivamente são chamados cátions. O sal de mesa (cloreto de sódio) é um composto iônico que inclui a versão catiônica do átomo de sódio, que teve um elétron removido por um processo que transmite a energia de ionização. Embora eles não sejam criados pelo mesmo tipo de ionização porque ganham um elétron extra, os íons com carga negativa são chamados de ânions.