Os compostos que conduzem uma corrente são mantidos juntos por forças ou atração eletrostática. Eles contêm um átomo ou molécula com carga positiva, chamada cátion, e um átomo ou molécula com carga negativa, chamada ânion. No estado sólido, esses compostos não conduzem eletricidade, mas quando dissolvidos na água, os íons se dissociam e podem conduzir uma corrente. Em altas temperaturas, quando esses compostos se tornam líquidos, os cátions e ânions começam a fluir e podem conduzir eletricidade mesmo na ausência de água. Os compostos não iônicos, ou compostos que não se dissociam em íons, não conduzem uma corrente. Você pode construir um circuito simples com uma lâmpada como indicador para testar a condutividade de compostos aquosos. O composto de teste nesta configuração completará o circuito e acenderá a lâmpada se ela puder conduzir uma corrente.
Compostos com forte condutividade
A maneira mais fácil de determinar se um composto pode conduzir uma corrente é: identificar sua estrutura molecular ou composição. Os compostos com forte condutividade se dissociam completamente em átomos ou moléculas carregados, ou íons, quando dissolvidos em água. Esses íons podem se mover e transportar uma corrente efetivamente. Quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade. O sal de mesa, ou cloreto de sódio, é um exemplo de composto com forte condutividade. Ele se dissocia em íons de sódio com carga positiva e de cloro com carga negativa na água. Sulfato de amônio, cloreto de cálcio, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, fosfato de sódio e nitrato de zinco são outros exemplos de compostos com forte condutividade, também conhecidos como eletrólitos fortes. Eletrólitos fortes tendem a ser compostos inorgânicos, o que significa que eles não têm átomos de carbono. Compostos orgânicos, ou compostos contendo carbono, geralmente são eletrólitos fracos ou não são condutores.
Compostos com baixa condutividade
Os compostos que se dissociam apenas parcialmente na água são eletrólitos fracos e maus condutores de uma corrente elétrica. O ácido acético, o composto presente no vinagre, é um eletrólito fraco porque se dissocia apenas ligeiramente na água. O hidróxido de amônio é outro exemplo de um composto com fraca condutividade. Quando são utilizados outros solventes além da água, a dissociação iônica e, portanto, a capacidade de transportar corrente são alteradas. A ionização de eletrólitos fracos geralmente aumenta com o aumento da temperatura. Para comparar a condutividade de diferentes compostos na água, os cientistas usam condutância específica. A condutância específica é uma medida da condutividade de um composto na água a uma temperatura específica, geralmente 25 graus Celsius. A condutância específica é medida em unidades de siemens ou microsiemens por centímetro. O grau de poluição da água pode ser determinado medindo a condutância específica, porque a água poluída contém mais íons e pode gerar mais condutância.
Compostos não condutores
Os compostos que não produzem íons na água não podem conduzir eletricidade. atual. O açúcar, ou sacarose, é um exemplo de um composto que se dissolve na água, mas não produz íons. As moléculas de sacarose dissolvida são cercadas por aglomerados de moléculas de água e são ditas 'hidratadas', mas permanecem sem carga. Os compostos que não são solúveis em água, como o carbonato de cálcio, também não têm condutividade: eles não produzem íons. Condutividade requer a existência de partículas carregadas.
Condutividade de metais
Condutividade elétrica requer o movimento de partículas carregadas. No caso de eletrólitos ou compostos iônicos liquefeitos ou fundidos, partículas carregadas positiva e negativamente são geradas e podem se mover. Nos metais, os íons metálicos positivos são dispostos em uma estrutura rígida de cristal ou estrutura que não pode se mover. Mas os átomos de metal positivos são cercados por nuvens de elétrons que são livres para circular e podem transportar uma corrente elétrica. Um aumento na temperatura causa uma diminuição na condutividade elétrica, que contrasta com o aumento da condutividade por eletrólitos em circunstâncias semelhantes.
