Na química, você frequentemente encontra soluções de líquidos, sólidos ou gases. Um solvente, como a água, dissolve um soluto, como o sal de mesa. Quando você adiciona tanto sal que não pode mais se dissolver, os químicos se referem à solução como sendo saturada. As razões pelas quais algumas soluções ficam saturadas e outras não têm a ver com fatores que incluem a temperatura da solução e os tipos de substâncias envolvidas. É seguro, fácil e interessante demonstrar efeitos de saturação com materiais comuns encontrados em casa.

TL; DR (muito tempo; não leu)

Uma solução saturada é aquela que não pode dissolver nenhum mais da substância que é misturada a ele.
Sob pressão: gases dissolvidos

Bebidas carbonatadas, como refrigerantes, são borbulhantes porque o gás dióxido de carbono é dissolvido sob pressão no líquido da fábrica de engarrafamento. Se você observar uma garrafa transparente de refrigerante selada, há pouca ou nenhuma bolha acontecendo, mas tire a tampa e libere a pressão. A garrafa faz um breve som de assobio quando o gás liberado escapa. Sob pressão normal do ar ambiente, o refrigerante não pode mais conter todo o CO2 dissolvido e o gás borbulha. Se você derramar açúcar em uma garrafa de refrigerante aberta, ela espuma e borbulha vigorosamente à medida que o açúcar extra se dissolve no refrigerante, forçando o CO2 restante a sair.
Óleo e Água: Sem Solução

É do conhecimento geral que cozinhar óleo e água não se misturam. Se você encher um copo com três quartos de água e adicionar um pouco de óleo de cozinha, verá duas camadas distintas - uma de água e a outra de óleo. Você pode mexer a mistura, mas quando ela se acalma, ela se separa novamente em camadas.
Fazendo uma solução saturada

Encha um copo com três quartos de água com a torneira à temperatura ambiente e reserve um pequeno recipiente de água. sal de mesa. Coloque uma pitada de sal na água e mexa com uma colher por alguns segundos até que o sal se dissolva. Continue adicionando sal dessa maneira, uma pitada de cada vez, com uma boa mistura. Quando você adicionar um pouco mais de uma colher de sopa de sal à água, perceberá que o sal começa a se depositar no fundo do copo. O sal que você vê não é dissolvido, o que significa que o líquido atingiu o ponto de saturação. O sal que você adiciona após esse ponto acaba no fundo do copo; a água não pode dissolver mais sal.
Temperatura, pressão e solubilidade

Temperatura e pressão afetam a solubilidade na água, mas o efeito varia de uma substância para outra. Por exemplo, a água dissolve menos gás quando a temperatura aumenta e mais gás se dissolve quando a pressão aumenta. Alguns sais se dissolvem mais na água quente do que no frio, embora em outros o efeito seja o contrário.
Substâncias miscíveis: sem saturação

Quando você pode misturar duas substâncias em qualquer proporção e nunca atingir a saturação, os químicos os consideram miscíveis. Um exemplo envolve dois gases, como oxigênio e nitrogênio. Eles não formam duas bolhas distintas de gás; os dois gases se misturam livremente. Outro exemplo é a água e a maioria dos álcoois. Quando misturados em praticamente qualquer quantidade, um se dissolve no outro.