Na química, uma toupeira é uma unidade de quantidade que representa a quantidade de uma determinada substância. Como uma mole de qualquer composto químico sempre contém 6,022 x 10 ^ 23 moléculas, você pode calcular o número de moléculas de qualquer substância se conhecer sua massa e sua fórmula química. O número 6.022 x 10 ^ 23 é chamado como constante de Avogadro.
1. Obtenha a fórmula química

Obtenha a fórmula química do composto. Por exemplo, se o composto é sulfato de sódio, Na2SO4, cada molécula contém dois átomos de sódio (Na), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O).
2. Obtenha os pesos atômicos de cada Elemento

Encontre os símbolos do elemento na Tabela Periódica dos Elementos e anote os pesos atômicos de cada elemento. No nosso exemplo, o peso atômico do sódio (Na) é 23; enxofre (S) é 32; e oxigênio (O) é 16.
3. Calcule o peso atômico do composto

Multiplique o peso atômico de cada elemento pelo número de átomos do elemento na molécula e adicione-os para calcular a massa molar composta. No exemplo, a massa molar de Na2SO4 é (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) \u003d 142 gramas por mole.
4. Calcule o número de moles

Divida a massa conhecida do composto pela sua massa molar para calcular o número de moles. Por exemplo, suponha que a massa da sua amostra de Na2SO4 seja 20 g. O número de mols é igual a 20 gramas /142 gramas /mole \u003d 0,141 moles.
5. Multiplique os moles pela constante Avogadro

Multiplique o número de moles pela constante Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23, para calcule o número de moléculas em sua amostra. No exemplo, o número de moléculas de Na2SO4 é 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 ou 8,491 x 10 ^ 22 moléculas de Na2SO4.

Por exemplo, assista ao vídeo abaixo: