Uma constante de rede descreve o espaçamento entre as células unitárias adjacentes em uma estrutura cristalina. As células unitárias ou os blocos de construção do cristal são tridimensionais e têm três constantes lineares que descrevem as dimensões da célula. As dimensões da célula unitária são determinadas pelo número de átomos empacotados em cada célula e pela forma como os átomos são organizados. É adotado um modelo de esfera rígida, que permite visualizar átomos nas células como esferas sólidas. Para sistemas de cristal cúbico, todos os três parâmetros lineares são idênticos; portanto, uma única constante de treliça é usada para descrever uma célula unitária cúbica.
Identifique o estrutura espacial do sistema de cristais cúbicos com base no arranjo dos átomos na célula unitária. A estrutura espacial pode ser cúbica simples (SC) com átomos posicionados apenas nos cantos da célula unitária cúbica, cúbica centralizada na face (FCC) com átomos também centralizados em cada face unitária da célula ou cúbica centralizada no corpo (BCC) com um átomo incluído no centro da célula unitária cúbica. Por exemplo, o cobre cristaliza em uma estrutura FCC, enquanto o ferro cristaliza em uma estrutura BCC. O polônio é um exemplo de metal que cristaliza em uma estrutura SC.
Encontre o raio atômico (r) dos átomos na célula unitária. Uma tabela periódica é uma fonte apropriada para raios atômicos. Por exemplo, o raio atômico do polônio é 0,167 nm. O raio atômico do cobre é de 0,128 nm, enquanto o do ferro é de 0,124 nm.
Calcule a constante da rede, a, da célula cúbica da unidade. Se a rede espacial é SC, a constante da rede é dada pela fórmula a \u003d [2 x r]. Por exemplo, a constante da rede do polônio cristalizado em SC é [2 x 0,167 nm] ou 0,334 nm. Se a estrutura espacial é FCC, a constante da estrutura é dada pela fórmula [4 xr /(2) 1/2] e se a estrutura espacial é BCC, a constante da estrutura é dada pela fórmula a \u003d [4 xr /(3) 1/2].
