Os halogênios são o grupo 17 da tabela periódica, correndo verticalmente de flúor para astatina. Esse grupo de elementos é altamente reativo e inclui um exemplo de cada fase da matéria - sólida, líquida e gasosa - à temperatura e pressão padrão. Os átomos dos halogênios contêm sete elétrons de valência, tornando-os ansiosos por ganhar um elétron e adquirir uma carga negativa.
Reatividade química de átomos de halogênio
••• George Doyle /Stockbyte /Getty Images Todo átomo está se esforçando para atingir um conjunto completo de oito elétrons em sua valência, ou invólucro externo, pois essa é a configuração mais estável. Os átomos de halogênio contêm sete elétrons na camada de valência, tornando-os facilmente propensos a ganhar elétrons. Como estão perto de obter um octeto completo de elétrons de valência, os halogênios são elementos muito reativos.
O Efeito do Raio Atômico
••• Jason Reed /Photodisc /Getty Images

Quanto menor o raio atômico, quanto mais influência o núcleo tem na reatividade. Como o núcleo de um átomo contém prótons com carga positiva, também atrai elétrons. Os átomos de halogênio já querem ganhar elétrons, então a força adicional da atração nuclear os torna mais reativos. O núcleo de átomos menores é mais exposto e, portanto, exibe uma atração mais forte. Portanto, quanto menor o raio atômico, mais reativo é o átomo de halogênio, tornando o flúor o elemento mais reativo do grupo 17.