Os seis tipos de reações químicas são síntese, decomposição, substituição única, substituição dupla, substituição ácida, base ácida e combustão. As reações químicas podem ser generalizadas por grupos químicos. Esses grupos são rotulados como A, B, C e D. As reações de síntese e decomposição ocorrem quando grupos químicos se combinam ou se separam. As reações de substituição única e dupla são “embaralhamento” entre três grupos químicos distintos (substituição única) ou quatro (substituição dupla). A base ácida e a combustão são identificadas por reagentes e produtos distintos.
Reação de síntese: observe se a reação possui apenas um produto (complicado). Se houver uma única produção com a notação “AB” (ou ABC, etc ...), você pode ter certeza de que esta é uma reação de síntese. As reações de síntese são uma união de dois (ou mais) reagentes (A e B) em um novo produto (AB). A reação tem a forma A + B -> AB. Embora a entropia diminua - passando de dois grupos químicos livres para um -, a liberação de energia é força motriz suficiente para muitos processos de síntese.
Reação de decomposição: procure um "rompimento" para identificar reações de decomposição. Decomposições são síntese em sentido inverso. Uma molécula complicada da forma "AB" se separa em seus constituintes. Se você vir uma molécula "complexa" se dividindo em várias mais simples na forma AB -> A + B, você encontrará uma reação de decomposição.
Substituição única: lembre-se de que as reações de substituição única mudam a identidade do grupo mais simples e sem vínculos. A fórmula geral para reações de substituição única é: A + BC -> AB + C (ou AC + B). Antes da reação, o "A" é por si só, enquanto os grupos químicos B e C são combinados. Os processos de substituição única embaralham essa ordem, de modo que o grupo A se liga a B ou C.
Substituição dupla: lembre-se de que as reações de substituição dupla têm produtos tão complicados - em termos de grupos químicos ligados - quanto reagentes de partida. O processo é: AB + CD -> AC + BD. Cada grupo químico (A, B, C e D) muda essencialmente de parceiro.
Reação ácido-base: Observe que os processos ácido-base são um caso especial de substituição dupla. Eles podem ser identificados pelo sal cristalino e presença de "H2O" entre os produtos. Por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH, uma base) e o ácido clorídrico (HCl) fornecem cloreto de sódio - sal comum - e água através da reação NaOH + HCl -> NaCl + HOH (H2O). Aqui a fórmula do grupo químico é: A \u003d Na, B \u003d OH, C \u003d Cl, D \u003d H.
Reação de combustão: identifique a combustão através de características únicas de reagente /produto. Primeiro, ele possui oxigênio molecular (O2) como reagente, mas nunca como produto. O outro reagente é um hidrocarboneto como "C6H6" ou "C8H10". Água (H2O) e dióxido de carbono (CO2) são produtos de uma reação de combustão.
Avisos
Os processos de combustão raramente são perfeitos. Realisticamente, você veria reações de combustão secundárias. As reações secundárias geralmente produzem produtos como o monóxido de carbono (CO). O monóxido de carbono produzido por esse processo indica combustão incompleta. Embora menos proeminente que a reação primária de geração de CO2, a combustão incompleta é importante. Operar um motor de carro em uma garagem fechada pode ser fatal - a pequena porcentagem de gás queimado "incompletamente" em CO gera níveis tóxicos.
