O pH de uma solução é uma medida dos íons hidrogênio, ou prótons, presentes nessa solução. Como os ácidos são doadores de prótons, em termos cotidianos, você pode dizer que uma solução contendo um "ácido forte" (ou seja, um ácido com alta propensão a doar seus prótons) é "mais ácida". Uma solução que consiste em uma certa concentração do ácido clorídrico poderoso, o ácido clorídrico, será "mais ácida" do que uma solução que contenha uma concentração semelhante de ácido acético ou vinagre puro. Em termos químicos, isso ocorre porque o pH do ácido clorídrico é menor.

Você pode escrever um ácido não dissociado esquematicamente como HA, ou pode escrever seus constituintes em solução como H + (o próton) e A- (o conjugado do ácido). Por exemplo, o ácido fórmico (encontrado no veneno da formiga) é o HCOOH, mas seus componentes são H + e COOH-. É importante ressaltar que, quando esse ácido comparativamente fraco se dissolve em solução, as três moléculas existem em proporções variadas. A extensão em que qualquer ácido libera prótons é a extensão em que é ionizado, e isso é uma função de uma propriedade do ácido conhecida como K _{a, que você pode encontrar em tabelas on-line ou em livros.}

Você pode calcular a porcentagem de ionização de um ácido, considerando seu pH da seguinte maneira:
Etapa 1: Converter pH em [H +]

O pH é definido como -log [H +] , onde [H +] é a concentração de prótons em solução em moles por litro, ou seja, sua molaridade.

Se, por exemplo, você tiver uma solução 0,1 M de ácido fórmico com um pH de 2,5, poderá substitua esse valor na equação do pH:

2.5 \u003d -log [H +]

[H +] \u003d 1 ÷ 10 ^{2.5 \u003d 0.00316 M \u003d 3.16 × 10 -3 mol /L \u003d 3,16 mmol /L
Etapa 2: Determinar [HA]}

Para ácidos mais fortes, você precisará de K _{a do ácido para resolver a equação:}

K _{a \u003d [H +] [A-] ^{÷ ([HA] - [H +])}}

Como observado, você pode procurar os valores de K _{a de um número de ácidos comuns em vez de calculá-los expl sinceramente.}

Mas para ácidos fracos, que estão presentes na maioria desses problemas, [H +] \u003d [A-] e ([HA] - [H +]) estão muito próximos de [HA]. Portanto, você simplesmente usa a molaridade da solução fornecida para [HA], que neste caso é 0,10.
Etapa 3: Calcular a porcentagem de ionização

Este é [H +] /[HA] × 100 , ou para esta solução de ácido fórmico,

(0,00316 ± 0,10) × 100

\u003d 3,16%