Na ligação iônica entre átomos, um átomo retira um elétron do outro e se torna negativo, enquanto seu parceiro se torna positivo. Os dois átomos são mantidos juntos por suas cargas opostas. Por outro lado, com uma ligação covalente, dois átomos compartilham um par de elétrons. No entanto, se um átomo tem uma atração maior por esses elétrons - uma propriedade conhecida como eletronegatividade - ele se torna parcialmente negativo e a ligação é dita ser parcialmente iônica. Você pode calcular a porcentagem de caráter iônico de uma ligação considerando a diferença entre os valores de eletronegatividade dos dois átomos de cada lado.
Pesquise os valores de eletronegatividade dos elementos que possuem os dois átomos adjacentes. compartilhando o vínculo. Geralmente, você pode encontrar valores de eletronegatividade em tabelas ou gráficos periódicos fornecidos em livros de química padrão e em livros de referência. Por exemplo, se você estivesse considerando o ácido bromídrico composto (HBr), procuraria o valor da eletronegatividade do hidrogênio (H é 2,1) e do bromo (Br é 2,8).
Subtraia o valor mais baixo da eletronegatividade do maior para encontrar a diferença entre os dois. No caso de HBr, a diferença é de 2,8 - 2,1 \u003d 0,7.
Calcule o caráter iônico da ligação entre os dois átomos de acordo com a seguinte fórmula: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], onde "X" é a diferença de eletronegatividade que você acabou de encontrar. O termo "e" nesta equação é uma constante matemática conhecida como número de Euler e a maioria das calculadoras científicas incluirá essa função. No exemplo de HBr, o cálculo seria o seguinte: 1 - e ^ [(- 0,25) (0,7 ^ 2)] \\ \u003d 1 - e ^ (- 0,1225) \\ \u003d 1 - 0,88 \\ \u003d 0,12
Multiplique o valor calculado por 100 para obter a porcentagem de caráter iônico da ligação. A porcentagem de caráter iônico da ligação entre os dois átomos de HBr é de 100 x 0,12 \u003d 12%.
Dicas
A eletronegatividade dos elementos aumenta subindo e à direita na tabela periódica, com o flúor tendo o valor mais alto.
