Em uma reação química, o delta H representa a soma dos aquecimentos da formação, comumente medidos em quilojoules por mol (kJ /mol), dos produtos menos a soma dos reagentes. A letra H nesta forma é igual a uma quantidade termodinâmica chamada entalpia, representando o conteúdo total de calor de um sistema. A entalpia, medida em joules (J), é igual à energia interna do sistema mais o produto da pressão e do volume. O delta da letra grega se parece com um triângulo e é usado em equações químicas para representar mudanças. Calcular o delta H envolve equilibrar a reação, adicionando os aquecimentos da formação e encontrando a diferença entre os aquecimentos da formação dos produtos e os dos reagentes. Este método assume pressão constante dentro do sistema.
Equilibre a reação química, certificando-se de que você tenha o mesmo número de átomos de cada molécula nos lados do reagente e do produto da equação. Em um exemplo simples em que água e carbono reagem para formar monóxido de carbono e gás hidrogênio, a equação balanceada tem a seguinte aparência: H2O + C -> CO + H2. Observe que existe o mesmo número de átomos de hidrogênio, oxigênio e carbono nos lados esquerdo (reagente) e direito (produto) da equação.
Procure as baterias de formação dos compostos em sua equação. Na maioria dos livros de química existem tabelas de referência de séries de heats e essas informações também podem ser encontradas através de uma simples pesquisa on-line. O calor de formação para H2O líquido é –285,83 kJ /mol e para CO é –110,53 kJ /mol, e os aquecimentos de formação para os elementos H2 e C são ambos 0 kJ /mol. Se você tiver uma reação com mais de uma molécula de um determinado composto, multiplique o valor do calor da formação pelo número de moléculas desse composto em particular na sua reação.
Adicione os tempos de formação dos reagentes, H2O + C, que é –285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –285,83 kJ /mol.
Acrescente o calor de formação dos produtos, CO + H2, que é –110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol \u003d –110,53 kJ /mol.
Subtraia a soma dos aquecimentos de formação dos reagentes da dos produtos para determinar o delta H: delta H \u003d –110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) \u003d 175,3 kJ.
