Um ácido obtém suas características dos átomos de hidrogênio de suas moléculas. Ácidos fortes têm átomos de hidrogênio fracamente ligados e as moléculas se separam facilmente deles em solução. Quantos desses átomos de hidrogênio se dissociam e formam íons de hidrogênio, determinando a força de um ácido. Ácidos fortes perdem a maioria ou todos os seus átomos de hidrogênio em uma solução aquosa e formam íons H <3> com uma carga positiva. O restante da molécula de ácido forma um íon separado com uma carga negativa.
TL; DR (muito longo; não leu)
Para ácidos fortes, a maioria ou todos os fracamente ligados átomos de hidrogênio em suas moléculas formam íons hidrogênio em uma solução aquosa. Ácidos fracos permanecem principalmente juntos como moléculas, e apenas alguns de seus átomos de hidrogênio formam íons. Os íons positivos de hidrogênio e os íons negativos correspondentes do restante da molécula de ácido conferem aos ácidos suas principais características.
Ácidos fortes e como eles se dissociam
Os ácidos mais fortes comumente disponíveis incluem ácido clorídrico, HCl e ácido sulfúrico , H 2SO 4. A ligação entre os átomos de hidrogênio e o cloro do ácido clorídrico é fraca o suficiente para que todos os átomos de hidrogênio se dissociem dos átomos de cloro quando o ácido se dissolve na água. Os átomos de hidrogênio nas moléculas de ácido clorídrico perderam seus elétrons únicos para os átomos de cloro na reação química que formou o composto de ácido clorídrico. Como resultado, os átomos de hidrogênio formam íons com uma carga mais uma, e os átomos de cloro formam íons com uma carga de menos uma.
Da mesma forma, os átomos de hidrogênio da molécula de ácido sulfúrico perderam seus elétrons na substância química. reação que formou ácido sulfúrico. Eles também são fracamente retidos e se dissociam dos 4 átomos de SO para formar dois íons hidrogênio com uma carga mais uma. Os 4 átomos de SO formam um íon sulfato negativo com uma carga de menos dois.
Como bases fortes se dissociam
Onde os íons hidrogênio de ácidos fortes se dissociam na água e dão à solução as características de um átomo ácido, o íon hidróxido desempenha o mesmo papel em bases fortes. Hidróxido de sódio, NaOH e hidróxido de cálcio, Ca (OH) 2 são exemplos de bases fortes que se dissociam completamente na água. O íon OH fracamente retido com uma carga de menos um se dissocia do íon de sódio com uma carga de mais um ou o íon de cálcio com uma carga de mais dois. O grande número de íons OH na água fornece à solução as características de uma base forte.
Quando ácidos fortes e bases fortes reagem
Como ácidos e bases fortes se dissociam completamente na água, eles podem se neutralizar. e produza um sal estável. Se as proporções corretas de um ácido e uma base são lentamente misturadas, os íons H de hidrogênio com carga positiva combinam-se com os íons de hidróxido de OH carregados negativamente para formar água. As outras partes das moléculas dissolvidas na água se combinam para formar um sal. Por exemplo, se o hidróxido de sódio for adicionado lentamente ao ácido clorídrico, os íons OH do hidróxido de sódio combinam-se com os íons H do hidroclorídrico. ácido para formar água. Os íons de sódio combinam-se com os íons de cloro para formar cloreto de sódio ou sal de mesa. Por causa da força do ácido e da base, todos os seus íons se dissolveram e todos se combinaram para formar água. Ácidos fortes e bases fortes podem neutralizar-se completamente.
