Algumas reações químicas são conhecidas como reações reversíveis, porque podem ir em duas direções: para frente e para trás. Essas reações acontecem simultaneamente e nunca param, por isso também são chamadas de reações dinâmicas. Uma reação está em equilíbrio quando a taxa de ambas as reações é a mesma. No entanto, embora as concentrações de reagentes e produtos sejam constantes, elas não são necessariamente iguais. As constantes de equilíbrio são às vezes chamadas de valores de keq. Se você está experimentando uma reação ácido-base, o valor de keq é Ka
, também conhecido como constante de acidez, que mede a força de um ácido na solução.

TL; DR (Too Longo; não leu)

Nas reações ácido-base, a constante de equilíbrio (valor keq) é conhecida como Ka
. Para calcular Ka quando você conhece pKa, use uma calculadora para encontrar o antilog.
O valor de pKa

Quando um ácido se dissocia na água, ele libera um próton para tornar a solução ácida. No entanto, apenas ácidos fracos, que se dissociam apenas parcialmente na água, têm um estado dissociado (A-) e um estado não-dissociado (AH). Eles existem juntos de acordo com a equação de equilíbrio AH ⇌ A- + H +
. A taxa de concentração de ambos os lados é constante, desde que as condições analíticas sejam fixas. Este é o Ka
, que é definido pela equação Ka \u003d [A-] [H +] ÷ [AH]

, onde os colchetes indicam a concentração dos componentes relativos. Como as constantes Ka dos ácidos podem ser números longos (por exemplo, o Ka do ácido acético é 0,000018), é inconveniente expressar a acidez usando apenas a constante Ka. O valor de pKa foi introduzido como um índice para descrever a acidez de ácidos fracos, definida como pKa \u003d -log Ka
.
Como encontrar Keq no pKa

Se você já possui o valor de pKa de um composto, você pode calcular seu Ka. Por exemplo, o valor de pKa do ácido lático é 3,86. A primeira coisa que você faz é multiplicar o valor de pKa pelo valor negativo para inverter seu sinal. No caso do ácido lático, isso é 3,86 x (-1) \u003d -3,86. Em seguida, use uma calculadora para aumentar 10 à potência do pKa negativo. Em matemática, isso é conhecido como antilog, e a chave normalmente é marcada com 10 ^{x em calculadoras científicas. Isso significa que o Ka do ácido lático é 10 (-3,86), que é 1,38 x 10 (-4) -4 ou 0,000138. Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido. Isso significa que o ácido lático, com um valor de pKa de 3,86, é um ácido mais forte que o ácido acético, que tem um valor de pKa de 4,75.}