A definição de Bronsted Lowry de um ácido e uma base é que um ácido doa íons hidrogênio, enquanto uma base recebe os íons hidrogênio. O Kb é a constante de dissociação da base, ou a maneira pela qual os íons que compõem a base se separam em seus componentes positivos e negativos. O Ka é a constante de dissociação ácida. Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base e quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. Ao multiplicar Ka por Kb, você recebe o Kw ou a constante de dissociação da água, que é 1,0 x 10 ^ -14. Ao encontrar o Kb do Ka, é necessário conectar essas várias partes da equação.
Leia o problema e anote as informações fornecidas. Em um problema que envolve o cálculo do Kb a partir do Ka, geralmente você recebe o Ka e o Kw. Por exemplo, você pode ser solicitado a calcular o Kb do íon cloreto. O Ka dado do ácido conjugado do íon cloreto, que é cloreto de hidrogênio, é 1,0 x 10 ^ 6. O Kw dado é 1,0 x 10 ^ -14.
Escreva a equação para o Ka, o Kb e o Kw, que é Kw \u003d (Ka) (Kb). Resolva a equação para Kb dividindo o Kw pelo Ka. Você então obtém a equação Kb \u003d Kw /Ka.
Coloque os valores do problema na equação. Por exemplo, para o íon cloreto, Kb \u003d 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. O Kb é 1.0x10 ^ -20.
Dicas
Online, ou em um livro de química, você pode encontrar uma tabela de constantes de dissociação de ácidos e bases .
