A carga nuclear efetiva refere-se à carga sentida pelos elétrons mais externos (valência) de um átomo de vários elétrons após levar em consideração o número de elétrons de proteção que circundam o núcleo. A fórmula para calcular a carga nuclear efetiva de um único elétron é "Zeff \u003d Z - S", onde Zeff Como exemplo, você pode usar esta fórmula para encontrar a carga nuclear efetiva de um elétron no lítio, especificamente o elétron "2s". TL; DR (muito longo; não leu) O cálculo da carga nuclear efetiva é Zeff \u003d Z - S. Zeff é a carga efetiva, Z é o número atômico e S é o valor da carga das regras de Slater. Determine o valor de Z. Z é o número de prótons no núcleo do átomo. , que determina a carga positiva do núcleo. O número de prótons no núcleo de um átomo também é conhecido como número atômico, que pode ser encontrado na tabela periódica de elementos. No exemplo, o valor de Z para o lítio é 3. Encontre o valor de S usando as regras de Slater, que fornecem valores numéricos para o conceito efetivo de carga nuclear. Isso pode ser feito escrevendo a configuração eletrônica do elemento na seguinte ordem e agrupamentos: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), etc. Os números nesta configuração correspondem ao nível da concha dos elétrons no átomo (a que distância os elétrons estão do núcleo) e as letras correspondem à forma dada da órbita de um elétron. Em termos simplificados, "s" é uma forma orbital esférica, "p" se assemelha a uma figura 8 com dois lóbulos, "d" se assemelha a uma figura 8 com um anel em volta do centro e "f" se assemelha a duas figuras 8s que se bifurcam . No exemplo, o lítio tem três elétrons e a configuração eletrônica se parece com: (1s) 2, (2s) 1, o que significa que existem dois elétrons no primeiro nível do invólucro, ambos com formas orbitais esféricas, e um elétron (o foco deste exemplo) no segundo nível da concha, também com uma forma esférica. Atribua um valor aos elétrons de acordo com ao seu nível de concha e forma orbital. Elétrons em uma órbita "s" ou "p" na mesma concha que o elétron para o qual você está resolvendo contribuem com 0,35, elétrons em um orbital "s" ou "p" na concha um nível de energia mais baixo contribuem com 0,85 e elétrons em um orbital "s" ou "p" nas conchas, dois níveis de energia e menos contribuem 1. Os elétrons em um orbital "d" ou "f" na mesma concha que o elétron para o qual você está calculando contribuem com 0,35 e os elétrons em um orbital "d" ou "f" em todos os níveis de energia mais baixos contribuem 1. Os elétrons em invólucros superiores ao elétron para o qual você está resolvendo não contribuem para a proteção. No exemplo, existem dois elétrons na concha que é um nível de energia mais baixo que a concha do elétron para a qual você está resolvendo, e ambos têm orbitais "s". De acordo com as regras de Slater, esses dois elétrons contribuem com 0,85. Não inclua o valor do elétron para o qual você está resolvendo. Calcule o valor de S adicionando os números que você atribuiu a cada elétron. usando as regras de Slater. No nosso exemplo, S é igual a 0,85 + 0,85 ou 1,7 (a soma dos valores dos dois elétrons que estamos contando) Subtraia S de Z para encontrar a carga nuclear efetiva, Zeff. No exemplo usando um átomo de lítio, Z é igual a 3 (o número atômico de lítio) e S é igual a 1,7. Alterando as variáveis na fórmula para os valores corretos para o exemplo, torna-se Zeff \u003d 3 - 1,7. O valor de Zeff
é a carga nuclear efetiva, Z é o número de prótons no núcleo e S é a média quantidade de densidade de elétrons entre o núcleo e o elétron para o qual você está resolvendo.
(e, portanto, a carga nuclear efetiva do elétron 2s em um átomo de lítio) é 1,3.
