A fórmula empírica na química fornece os números relativos de cada tipo de átomo em uma molécula em particular. Ele não fornece o número exato de cada tipo de átomo na molécula, nem fornece qualquer informação sobre o arranjo desses átomos. A estequiometria, um ramo da química analítica que estuda a composição de reagentes e produtos em reações químicas, utiliza a fórmula empírica. Calcule a fórmula empírica de um composto a partir da quantidade de cada elemento que está em uma determinada amostra do composto.
TL; DR (muito longo; não leu)
A fórmula empírica de um composto fornece as proporções de cada elemento no composto, mas não os números reais ou o arranjo de átomos.
Determine a massa de cada elemento elemento em um composto. Neste exemplo, suponha que você tenha 13,5 gramas (g) de cálcio (Ca), 10,8 g de oxigênio (O) e 0,675 g de hidrogênio (H).
Determine o número de gramas em uma toupeira (mol) de cada elemento. Isso é conhecido como peso atômico do elemento e está disponível em uma tabela periódica. Neste exemplo, o peso atômico de Ca é 40,1, o peso atômico de O é 16,0 e o peso atômico de H é 1,01.
Calcule o número de mols de cada elemento no composto. Por exemplo, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g /mol Ca) \u003d 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g /mol O) \u003d 0,675 mol O e 0,675 g H ÷ (1,01 g /mol H) \u003d 0,668 mol H .
Determine a proporção dos elementos no composto. Divida a quantidade molar de cada elemento pela menor quantidade. Nesse caso, a menor quantidade é de cálcio em 0,337 mol. Ao dividir cada quantidade molar por 0,337 mol, obtemos 0,337 ÷ 0,337 \u003d 1 para cálcio, 0,675 ÷ 0,333 \u003d 2 para oxigênio e 0,668 ÷ 0,333 \u003d 2 para hidrogênio.
Expresse a fórmula empírica para a amostra. Desde a Etapa 4, sabemos que existem dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio para cada átomo de cálcio. A fórmula empírica para o composto da amostra é, portanto, CaO2H2.
