A condutividade de uma solução (k) é proporcional à quantidade de íons dissolvidos que a solução contém. A corrente elétrica é transportada pelos íons positivos e negativos dissolvidos e, quanto mais íons, mais corrente elétrica. Além da quantidade de íons na solução, o tipo de íons também faz diferença na condutividade da solução. Eletrólitos fortes (altamente dissolvidos) são melhores condutores. Íons com mais de uma carga também carregam mais corrente.
Etapa 1:
Obtenha a condutividade molar (uma constante) para o produto químico dissolvido na solução. Condutividade molar é a soma da condutividade molar do ânion e do cátion somados. Observe que o ânion tem um valor de condutividade negativo, portanto o resultado final é realmente uma diferença na condutividade molar das duas espécies. Condutividades molares são valores teóricos baseados na condutividade de uma solução infinitamente diluída.
Etapa 2:
Determine o volume da sua solução. Isso deve estar em litros. Nota: o volume deve ser determinado após a adição do eletrólito.
Etapa 3:
Determine a quantidade molar do seu eletrólito (a espécie molecular que é adicionada ao solvente). Se você souber quantos gramas de eletrólito foram adicionados, divida esse peso pelo peso molecular do eletrólito para obter mols de eletrólito.
Etapa 4:
Determine a concentração de sua solução. A concentração é dada em mols por litro. Divida o número de mols obtidos na Etapa 3 pelo volume obtido na Etapa 2 para obter a concentração molar da solução.
Etapa 5:
Determine a condutância da sua solução multiplicando a condutividade molar pela concentração molar. O resultado é k, condutividade da solução.
Dicas
Estes são cálculos aproximados para soluções de eletrólitos fortes com um único ânion /cátion por molécula de eletrólito. Os cálculos para eletrólitos com íons com carga múltipla e vários íons com carga única são mais complexos. Para eletrólitos fracos, a constante de dissociação alfa deve ser calculada para obter condutividade. Alfa é igual à condutividade molar das espécies em uma concentração específica dividida pela condutividade molar absoluta (constante). O alfa é então usado para determinar a constante de equilíbrio aparente, K, para determinar a condutividade da solução em uma concentração específica.
Avisos
Em altas concentrações, até eletrólitos fortes se comportam como eletrólitos fracos quando as moléculas cristalizam e precipitam da solução. A temperatura também desempenha um papel na condutividade, alterando a solubilidade dos eletrólitos e alterando a viscosidade do solvente. Ao combinar diferentes eletrólitos na mesma solução, você deve considerar as interações de diferentes pares ânion /cátion (o cátion de um eletrólito forte pode interagir com o ânion de outro eletrólito para formar um eletrólito fraco, complicando muito os cálculos).
