Na natureza, substâncias podem existir como sólidos, líquidos, gases ou plasma. As transições entre esses estados são chamadas de mudanças de fase e ocorrem sob certas condições de pressão e temperatura. Sublimação e deposição são dois tipos de mudanças de fase que, por definição, são o oposto um do outro.

Sublimação

A sublimação é a mudança de fase que ocorre quando uma substância vai diretamente de um sólido para um gás. Quando a sublimação ocorre, a substância não passa pela fase líquida. Energia é necessária para um sólido para sublimar em um gás. Na natureza, o calor produzido pela luz solar é geralmente a fonte de energia. Um exemplo de sublimação é como o gelo seco reage quando exposto a uma temperatura e pressão médias na sala. O gelo seco é o dióxido de carbono que foi solidificado através de um processo complexo envolvendo condensação em um líquido a baixa temperatura e alta pressão e subsequente liberação da pressão, que causa evaporação rápida de cerca de metade do CO2 líquido, fornecendo energia suficiente para congelar o restante. líquido em CO2 sólido ou gelo seco. Quando exposto à pressão atmosférica e temperatura normais, o gelo seco sublima em vapor.

Deposição

A deposição ocorre quando uma substância passa diretamente do estado do gás para o estado sólido. Como a sublimação, a fase líquida intermediária é ignorada. Em contraste com a sublimação, o processo de deposição libera energia. Um exemplo de deposição é a formação de gelo. Em temperaturas frias, o vapor d'água sofre deposição para formar uma fina camada de gelo sólido em plantas e grama.