Uma equação iônica líquida ajuda os químicos a representar as etapas de uma reação química. Na química da solução, uma parte de um produto químico reage com uma parte de outro produto químico. Em uma solução, íons ou partículas carregadas podem se desassociar um do outro. Depois que um químico se desassocia da molécula parental, ele fica disponível para interagir com o outro reagente. A mistura de ácido acético e hidróxido de sódio resultará em água e acetato de sódio. Como o acetato de sódio é um sal, ele se desassocia na água, deixando-o em sua forma iônica. Os íons espectadores, neste caso o sódio, são deixados de fora da equação final porque estão no estado iônico antes e após a reação ser concluída.
Escrevendo a equação

Primeiro escreva a equação química padrão do acético ácido reagindo com hidróxido de sódio para formar água e acetato de sódio. Deverá ser escrito como CH 3COOH + NaOH> H 20 + CH 3COONa.

Em segundo lugar, copie a equação abaixo do que está escrito, exceto escreva a forma iônica de cada molécula na mão esquerda da equação. O ácido acético é um ácido fraco que não se desassocia significativamente; é mantido em toda a forma. O hidróxido de sódio será separado para formar sódio (+) e um grupo de hidróxido (-).

Terceiro, complete o restante da equação escrevendo o lado direito da equação. A água deve ser deixada como H <2>; o acetato de sódio deve ser escrito como um íon acetato (-) e um íon sódio (+).

Em quarto lugar, risque os itens encontrados nos dois lados da reação. O sódio é encontrado na mesma forma em ambos os lados da equação, portanto, é riscado. Esses itens são conhecidos como íons espectadores.

Finalmente, escreva a equação iônica líquida final, omitindo os íons cruzados nesta etapa. A equação deve ser escrita como (CH <3COOH) + (OH-)> (H <2>) + (CH <3 COO-).

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