Os químicos têm vários métodos para definir as concentrações de misturas e soluções. As soluções consistem em dois componentes: o soluto, que por definição é o componente presente em menor quantidade; e o solvente, que é o componente presente em uma quantidade maior.

As soluções podem compreender dois líquidos: um sólido dissolvido em um líquido; dois gases; um gás dissolvido em um líquido; ou (menos comumente) dois sólidos. A porcentagem em peso, que geralmente é abreviada p /p, é uma das unidades de concentração mais comuns; representa a massa do soluto dividida pela massa da solução - que inclui as massas do soluto e do solvente - multiplicada por 100.

A concentração em partes por milhão ou ppm se assemelha bastante à porcentagem em peso, exceto que você multiplica a taxa de massa por 1.000.000 em vez de 100. Ou seja,

ppm \u003d (massa do soluto ÷ massa da solução) x 1.000.000.

Os cientistas geralmente usam ppm para expressar concentração quando o peso por cento resultaria em um número inconvenientemente pequeno. Por exemplo, é mais fácil descrever uma solução aquosa contendo 0,0012% de cloreto de sódio como contendo 12 ppm de cloreto de sódio.

1. Determinar a massa do soluto
   
   

   Determinar a massa do soluto em gramas. Os problemas dos livros didáticos geralmente afirmam essas informações explicitamente (por exemplo, "100 gramas de cloreto de sódio dissolvido em água"). Caso contrário, isso normalmente representa a quantidade de soluto que você pesou na balança antes de adicioná-lo ao solvente.
   

2. Determinar a massa da solução total
   
   

   Determine a massa, em gramas, da solução total. A solução, por definição, inclui o soluto e o solvente. Se você conhece as massas individuais do soluto e da solução, pode adicionar esses valores para obter a massa da solução.
   

3. Use a equação
   
   

   Digite a massa do soluto e a massa da solução na seguinte equação:
   

   ppm \u003d (massa do soluto ÷ massa da solução x 1.000.000.
   

   Por exemplo, os ppm de cloreto de sódio em uma solução contendo 1,5 gramas de sódio o cloreto dissolvido em 1000,0 gramas de água seria
   

   (1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1.000.000 \u003d 1.500 ppm.
   
   
   

   Dicas
   

4. As soluções aquosas muito diluídas exibem uma densidade próxima a 1,00 gramas por mililitro.O volume da solução em mililitros é igual à massa da solução em gramas.Portanto, as unidades de gramas e mililitros dessas soluções se tornam intercambiáveis. A equação para determinar o ppm é simplificada para:
   

   ppm \u003d miligramas de soluto ÷ litros de solução.