O reagente em excesso, também conhecido como excesso de reagente, é a quantidade de produto químico remanescente após uma reação completa. É regido pelo outro reagente, que é completamente usado e, portanto, não pode reagir. Quando você conhece o reagente em excesso, pode calcular as quantidades finais do produto e do reagente.
Equilibrar a Reação
Equilibrar a reação química para permitir que você avalie exatamente quanto de cada reagente é preciso. Por exemplo, na reacção Mg (OH) 2 + HCl - > MgCl2 + H2O, os materiais de partida e acabamento estão desequilibrados porque há um átomo de magnésio em cada lado, mas três átomos de hidrogênio à esquerda para dois átomos à direita, um átomo de cloro à esquerda para dois átomos à direita, e dois átomos de oxigênio à esquerda para um átomo à direita. Neste exemplo, você adiciona um "2" na frente do ácido clorídrico e um "2" na frente da água para equilibrar a equação. A reacção é agora Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O.
Encontrar Peso Molecular
Converta quantidades de reagentes em moles. Use uma tabela periódica para encontrar as unidades de massa atômica para cada elemento. Por exemplo, digamos que você tenha uma solução de 65 gramas de hidróxido de magnésio e 57 gramas de ácido clorídrico. O magnésio tem 24,305 unidades de massa atômica, o oxigênio tem 16 unidades de massa atômica e o hidrogênio tem 1 unidade de massa atômica. Você tem um átomo de magnésio, dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, então calcule 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unidades de massa atômica. Este é o peso de uma molécula de hidróxido de magnésio.
Dividir o peso molecular de
Use a fórmula moles = gramas de peso molecular. Neste exemplo, calcule 65 ÷ 58.305 = 1.11. Para encontrar mols de ácido clorídrico, calcule 57 ÷ 36,45 (porque o hidrogênio tem 1 unidade de massa atômica e o cloro tem 35,45 unidades de massa atômica) = 1,56. Você tem 1,11 moles de hidróxido de magnésio e 1,56 moles de ácido clorídrico.
Use a Equação Balanceada
Aplique os valores molares à equação balanceada Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O. Você precisa de dois moles de ácido clorídrico para reagir completamente com uma mole de hidróxido de magnésio, então calcule 1,56 ÷ 2 = 0,78. A resposta é menor que 1.11 (o número de moles de hidróxido de magnésio), então o hidróxido de magnésio está em excesso, e o ácido clorídrico é o reagente limitante.
Determine a porcentagem de reagente
Divida o número de moles de ácido clorídrico que reagiram pelo número de moles de hidróxido de magnésio que reagiram. Elabore 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Isso significa que 70,4 por cento do hidróxido de magnésio foi usado. Multiplique a quantidade original de hidróxido de magnésio (65) por 70,4% para encontrar a quantidade de hidróxido de magnésio usada. Exercite-se 65 x 0,704 = 45,78. Subtraia esse valor do valor original. Exercite-se 65 - 45,78 = 19,21. Isto significa que 19,21 gramas de hidróxido de magnésio são superiores à quantidade necessária para reagir completamente com o ácido clorídrico.
