Quando você olha para uma xícara de água salgada, pode não imaginar que ela tenha o potencial de conduzir eletricidade - mas sim! A relação entre uma solução iônica como a água salgada e sua condutividade é uma função de sua concentração e da capacidade de suas partículas carregadas se moverem livremente na solução.

TL; DR (Demasiado longo; não leu)

Soluções que contêm sais dissolvidos conduzem eletricidade porque liberam partículas carregadas em soluções capazes de transportar uma corrente elétrica. Em geral, a condutividade das soluções salinas aumenta à medida que a quantidade de sal dissolvido aumenta. O aumento exato da condutividade, no entanto, é complicado pela relação entre a concentração do sal ea mobilidade de suas partículas carregadas.

Compostos iônicos

Para um químico, o termo "sal" refere-se a mais do que simples sal de mesa. Como classe de compostos, os sais são substâncias químicas compostas de metal e não-metal. O metal assume uma carga positiva e é um cátion enquanto o não-metal assume uma carga negativa e é um ânion. Os químicos referem-se a esses sais como compostos iônicos. Interações eletrostáticas, que simplesmente se referem às forças atrativas entre o metal e o não-metal com cargas opostas, mantêm os compostos iônicos juntos como sólidos.

Compostos iônicos na água

Alguns compostos iônicos são solúveis em água, o que significa que eles se dissolvem em água. Quando esses compostos se dissolvem, eles se dissociam ou se quebram em seus respectivos íons. O sal de mesa, também chamado cloreto de sódio e NaCl abreviado, dissocia-se em íons sódio (Na) e cloreto (Cl). Nem todo composto iônico se dissolve na água. As diretrizes de solubilidade fornecem aos químicos e estudantes uma compreensão geral de quais compostos irão se dissolver e quais compostos não serão dissolvidos.

Concentração de uma substância

Em termos básicos, a concentração simplesmente se refere à quantidade de substância dissolvida. em uma determinada quantidade de água. Os cientistas usam várias unidades para especificar a concentração, como molaridade, normalidade, porcentagem de massa e partes por milhão. A unidade exata de concentração é secundária, no entanto, ao princípio geral de que concentração mais alta significa uma quantidade maior de sal dissolvido por unidade de volume.

Condutividade Elétrica

Muitas pessoas ficam surpresas ao saber que pura a água é na verdade um mau condutor de eletricidade. O termo relevante na declaração anterior é “puro”. Praticamente qualquer água de uma fonte de água natural, como um rio, lago ou oceano, atuará como um condutor porque contém sais dissolvidos.

Bons condutores permitem a fácil fluxo sustentado de corrente elétrica. Em geral, um bom condutor possui partículas carregadas que são relativamente móveis (livres para se mover). No caso de sais dissolvidos em água, os íons representam partículas carregadas com mobilidade relativamente alta.

Condutividade e Concentração

A condutividade de uma solução depende do número de portadores de carga (as concentrações de os íons), a mobilidade dos portadores de carga e sua carga. Teoricamente, a condutividade deve aumentar em proporção direta à concentração. Isso implica que, se a concentração de cloreto de sódio, por exemplo, em uma solução dobrar, a condutividade também deve dobrar. Na prática, isso não é verdade. A concentração e mobilidade dos íons não são propriedades independentes. À medida que a concentração de um íon aumenta, sua mobilidade diminui. Como conseqüência, a condutividade aumenta linearmente em relação à raiz quadrada de concentração em vez de em proporção direta.