A absorção de molar, também conhecido como coeficiente de extinção molar, mede quão bem uma espécie química absorve um determinado comprimento de onda da luz. É comumente usado em química e não deve ser confundido com o coeficiente de extinção, que é usado com mais frequência em física. As unidades padrão de absorção molar são metros quadrados por mole, mas geralmente são expressas em centímetros quadrados por mole.
Defina as variáveis para calcular o molar absortividade. A absorvância (A) é a quantidade de luz dentro de um determinado comprimento de onda que é absorvido pela solução. A concentração (c) das espécies absorventes é a quantidade de espécies absorventes por unidade de volume. O comprimento do caminho (l) é a distância que a luz percorre através da solução. A absorção molar é representada por "e".
Use a lei de Lambert de cerveja para calcular a absorção de molares de uma única espécie absorvente. A equação é A \u003d ecl, portanto, a equação para a absortividade molar é e \u003d A ÷ cl.
Calcule a absorvância total de uma solução que contém mais de um espécies absorventes. Expanda a lei de Beer-Lambert para A \u003d (e1c1 + e2c2 + ...) l, onde "ei" é a capacidade de absorção molar das espécies "i" e "ci" é a concentração das espécies "i" na solução.
Calcular a absorção molar a partir da seção transversal de absorção e do número de Avogadro (aproximadamente 6,022 x 10 ^ 23); d \u003d (2.303 ÷ N) e, onde "d" é a seção transversal de absorção e "N" é o número de Avogadro. Portanto, d \u003d (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e \u003d 3,82 x 10 ^ (- 21) e, então e \u003d (2,62 x 10 ^ 20) d.
Preveja a capacidade de absorção molar da luz a 280 nm por uma proteína. A capacidade de absorção molar nessas condições depende do número de resíduos aromáticos que a proteína possui, principalmente o triptofano.
