O pH mede a quantidade de íons de hidrogênio em uma solução. Soluções básicas têm baixas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto soluções ácidas têm altas concentrações de íons de hidrogênio. O pH das soluções pode ser alterado pela adição de ácidos e bases. Os ácidos reduzem o pH enquanto as bases aumentam o pH. Se misturar cegamente um ácido com água, é improvável que você adicione a quantidade correta. Se você colocar muito ácido em uma solução, você terá que usar uma base para aumentar o pH novamente. Para evitar o desperdício de ácidos e bases, use um cálculo simples para determinar exatamente quanto ácido você precisa.

Identifique um ácido forte

Obtenha um ácido forte, como ácido clorídrico, ácido bromídrico e ácido nítrico. ácido HCl, HBr e HNO_3, respectivamente. Ácidos fortes têm uma concentração extremamente alta de íons de hidrogênio. Os íons de hidrogênio tornam a solução ácida, enquanto os íons de hidróxido fazem uma solução básica.

Calcule a molaridade

Obtenha a concentração de íons de hidrogênio, também conhecida como molaridade, em seu ácido forte. Se você não tem a concentração, provavelmente tem o pH da solução. Se você tiver o pH, converta do pH para a molaridade usando a seguinte equação:

Molaridade = 10 ^ - [pH]

Se você tiver um número maior que 1, provavelmente fez um erro. No entanto, se você tiver um ácido muito forte, seu pH pode ser menor que zero e produzir uma concentração maior que 1. Esse valor resultante é a molaridade da solução. Molaridade é a quantidade de moles de ácido por litro de solução. Por exemplo, se sua solução tem 0,5 molaridade, então há apenas 0,5 mol de ácido por 1 L. Calcule molaridade usando esta fórmula:

Molaridade = moles de ácido ÷ litros de solução

Encontre a molaridade da sua amostra de água usando o mesmo método.

Converter o pH do alvo

Converta o valor do pH alvo em molaridade usando a equação na etapa anterior.

Calcule o ácido necessário

Calcule o quanto de ácido você precisa para obter o nível de pH do seu valor alvo. Faça isso usando a seguinte fórmula:

M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)

Nesta equação, "M_1" é a molaridade do ácido, "V_1" é o volume da solução ácida, "M_2" é a molaridade da água e "V_2" é o volume da água. Converter essa equação para resolver para "V_1" produz a seguinte equação:

V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).