Um grama é uma medida de massa e é igual a 1 /1.000 de um quilograma, a unidade de massa do SI (Sistema Internacional).

Uma mole de uma dada substância é o número de gramas de aquela substância que contém 6,022 × 10 ^{23 partículas (moléculas) dessa substância. Se esse número parece arbitrário, lembre-se que é o número de átomos de carbono em exatamente 12 g de carbono. Como os átomos constituintes de diferentes elementos têm propriedades diferentes, por exemplo, números diferentes de prótons e nêutrons, o número de gramas em uma mole de um elemento é exclusivo desse elemento.}

Esse número é chamado de massa molar ou peso molecular. Para carbono, como dito, é 12. As massas molares de outros elementos são encontradas em qualquer tabela periódica completa dos elementos, geralmente logo abaixo do nome ou abreviação do elemento.

A relação explícita entre gramas e moles é dada por:

moles de x
= gramas de x
÷ massa molar de x

Muitas vezes, substâncias como os medicamentos são medidos em microgramas, o que torna os micromoles uma medida mais conveniente do que os moles. Para converter de microgramas para micromoles de uma substância, siga estas etapas:

Etapa 1: Pesquisar a massa molar da substância

Por exemplo, se você tiver uma amostra de alumínio (Al) , consultando a tabela periódica, você descobre que a massa molar desse elemento é 26,982.

Etapa 2: Calcule os microgramas na amostra

Um micrograma, ou μg, é um milionésimo de um grama. Portanto, se você tiver uma pequena amostra de 0,0062 g de alumínio, isso equivale a 0,0062 × 10 ^{6 = 6,200 μg.}

Etapa 3: Converter microgramas a micromoles

Porque microgramas e micromoles matematicamente se relacionam entre si da mesma forma que gramas para moles, você pode usar os valores na tabela periódica da mesma maneira que faria em uma conversão de gramas para moles.

Assim, você pode converter 6,200 μg de Al para μmol de Al usando a equação:

μmol de Al
= 6,200 μg ÷ 26,982 μg /μmol

E descubra que a sua amostra contém 229,8 μmol de alumínio.