Metais alcalinos-terrosos são metais brilhantes, moles ou semi-moles que são insolúveis em água. Eles são geralmente mais duros e menos reativos que os metais do grupo IA, como o sódio, e são mais macios e mais reativos que os metais do grupo IIIA, como o alumínio. Quando se combinam com óxidos (moléculas de oxigênio e outro elemento), eles compõem alguns dos minerais mais comuns na Terra, com uma variedade de usos na indústria, medicina e bens de consumo. Alguns compostos emitem muita luz quando aquecidos, tornando-os ingredientes-chave em fogos de artifício.

Química do Grupo IIA

Em compostos, metais alcalino-terrosos perdem dois elétrons, formando íons com um 2 + carga. Eles reagem prontamente com o oxigênio, que aceita elétrons para formar íons com uma carga dupla. Os íons positivos e negativos são atraídos um pelo outro, resultando em uma ligação que tem uma carga líquida de 0. Os compostos resultantes são chamados de óxidos. Soluções feitas a partir destes óxidos e água são bases com um pH superior a 7. A natureza alcalina destas soluções fornece a este grupo de metais o seu nome. Os metais alcalino-terrosos são altamente reativos, e a atividade desses metais aumenta, descendo pelo grupo. Cálcio, estrôncio e bário podem reagir com a água à temperatura ambiente.

Berílio

Em sua forma elementar, o berílio é um metal macio, prateado na cor branca. Compostos de minério contendo berílio, alumínio e silício podem formar gemas verdes e de cor azulada, como esmeraldas, água-marinha e alexandrita. O berílio é útil na radiologia porque os raios X podem passar pelo berílio, fazendo com que ele pareça transparente. É frequentemente usado para fazer tubos de raios X e janelas. O berílio aumenta a dureza das ligas usadas para fazer ferramentas e observar as molas.

Magnésio

As propriedades físicas do magnésio são semelhantes às do berílio. Não reage com a água à temperatura ambiente, mas reage prontamente com ácidos. O magnésio é um dos elementos mais abundantes encontrados na crosta terrestre e é um componente chave na clorofila, a substância das plantas verdes usadas na fotossíntese. O magnésio é útil na saúde, pois é um dos principais ingredientes em antiácidos, laxantes e sais de Epsom. Combustão de magnésio produz uma chama brilhante, branca, de longa duração, tornando-o útil em fogos de artifício e chamas.

Cálcio

O cálcio é ainda mais abundante na Terra do que o magnésio. O metal semi-macio prateado forma facilmente compostos com moléculas de oxigênio e água. Na natureza, é normalmente encontrado como carbonato de cálcio ou calcário. O cálcio é um componente chave nas estruturas dos seres vivos, incluindo ossos, dentes, conchas e exoesqueletos. O cálcio também é uma substância importante para estruturas artificiais porque é usado para fazer gesso, cimento, paredes de gesso e outros materiais de construção.

Estrôncio

O estrôncio brilhante e macio forma compostos com oxigênio e outros óxidos. tais como carbonato (CO 3), nitrato (NO <3), sulfato (SO _{4) e clorato (ClO 3). Sais derivados de compostos de estrôncio queimam vermelho e são usados ​​em fogos de artifício e sinalizadores.}

Bário

Ao contrário da transparência do berílio, os raios X não conseguem penetrar no bário. O sulfato de bário é comumente usado para auxiliar no uso de raios-X para detectar problemas no trato digestivo. Este composto é insolúvel em água e reveste o esôfago, o estômago e os intestinos quando ingerido. Nitrato de bário e clorato de bário são usados ​​em fogos de artifício para emitir luz verde quando aquecidos. O bário também é um ingrediente em pigmentos de tinta.

Radium

O rádio é branco e macio e brilhante como os outros metais alcalino-terrosos. No entanto, sua radioatividade o diferencia do resto de seu grupo. Logo após sua descoberta pelos Curie no final dos anos 1800, o rádio foi usado para terapias médicas e para fazer relógios e relógios que brilham no escuro. Décadas mais tarde, o uso do rádio cessou quando as pessoas descobriram os perigos da radiação. Hoje, o rádio é usado no tratamento de certos tipos de câncer.