O número de iões num composto depende da estrutura do composto e dos estados de oxidação dos elementos dentro do composto. O estado de oxidação de um elemento é o número de elétrons que um átomo possui ou não possui em relação ao número de prótons em seu núcleo. Isso determina a carga iônica desse átomo, que é essencial para descrever os compostos iônicos que ele forma com outros átomos.

Escreva a fórmula química para o composto em questão.

Identifique os íons poliatômicos no composto. Os íons poliatômicos são moléculas iônicas compostas de mais de um átomo (geralmente de mais de um elemento). Veja Referências para listas de íons poliatômicos comuns e suas cargas.

Separe os cátions e ânions. Cátions são íons com carga positiva; os ânions são íons com carga negativa. Por exemplo, FeSO _{4 (sulfato de ferro (II)) contém um cátion de ferro (Fe ^{2+) e um ânion sulfato (SO 4 2-). É importante notar que o sulfato é um íon poliatômico, e não uma coleção de cinco íons diferentes. O numeral romano "II" denota o estado de oxidação +2 do ferro. Isso permite a ligação com apenas um ânion sulfato.}}

Se um símbolo químico tiver um subscrito associado a ele, haverá vários átomos desse elemento no composto. A menos que sejam parte de um íon poliatômico, cada átomo desse elemento é um íon individual. Por exemplo, sulfato de ferro (III) é escrito Fe _{2 (SO 4) ^{3. O estado de oxidação +3 do ferro requer um número diferente de sulfatos para ligação iônica. Nesse caso, dois íons ferro (III) se ligam a três íons sulfato.}}

Adicione o número total de cátions e ânions. O sulfato de ferro (II), por exemplo, tem 2 íons: o cátion de ferro e o ânion sulfato.

TL; DR (muito longo; não leu)

Uma compreensão abrangente da oxidação Os estados ajudarão você a decodificar a natureza iônica de um composto rapidamente e com confiança.