Normalmente, um átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons; suas cargas positivas e negativas se equilibram exatamente para que o átomo seja eletricamente neutro. No entanto, se ele perde ou ganha elétrons, os químicos o chamam de íon. Os íons são mais quimicamente ativos que os átomos neutros, porque o desequilíbrio de carga atrai alguns átomos e repele outros como pequenos ímãs. Os íons compõem muitas substâncias químicas importantes, incluindo sais, ácidos e bases.
TL; DR (muito longo; não leu)
Um íon é um átomo ou molécula que ganhou ou elétrons perdidos.
Barulho de elétrons e energia de ionização
O átomo é constituído por um núcleo de prótons com carga positiva e nêutrons neutros, cercado por uma nuvem de elétrons com carga negativa. Quando um átomo neutro perde um elétron, o número de cargas nos prótons e elétrons não é mais igual; a carga positiva dos prótons vence e o átomo se torna um íon com uma carga líquida de +1. O átomo segura firmemente seus elétrons mais internos, e a aderência aos externos é menos forte. Energia de ionização é como os químicos medem a dificuldade de remover um elétron.
Tornando-se um íon
Um átomo pode perder elétrons por colidir com íons e outras partículas carregadas ou pela exposição a fortes radiações eletromagnéticas, como o X- raios. A ionização ocorre na presença de fortes campos elétricos; quando você acende uma lâmpada fluorescente, uma alta tensão ioniza o gás dentro da lâmpada. O raio também ioniza átomos. A dissolução de certas substâncias na água, como o sal, ioniza os átomos.
Um átomo pode se tornar um íon negativo aprisionando um elétron próximo.
Metais: Íons positivos
Os átomos da maioria metais no lado esquerdo e no meio da tabela periódica perdem facilmente um ou mais elétrons, deixando-os carregados positivamente. Os exemplos incluem sódio, que perde um elétron para se tornar o íon sódio, e cobre, que em condições normais pode perder até três elétrons.
Halogênios: íons negativos
Na tabela periódica, o próximo a A última coluna é um grupo de elementos chamados halogênios. São substâncias altamente reativas, principalmente gases, que facilmente ganham um elétron, deixando-os ionizados negativamente. Os halogênios incluem flúor, cloro e bromo, todas substâncias altamente corrosivas que requerem manuseio e armazenamento cuidadosos.
Sais, ácidos e bases
Alguns sais se formam a partir do emparelhamento de um íon metálico positivo, como sódio, e um íon não metálico com carga negativa, como cloro. As cargas opostas de cada íon atraem o outro, formando uma ligação química. Ácidos e bases são substâncias que se ionizam quando dissolvidas na água. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) se divide em íons positivos de hidrogênio e íons negativos de cloreto na água. Bases são semelhantes; o hidróxido de potássio (KOH), por exemplo, se decompõe em íons positivos de potássio e íons negativos de hidróxido (OH) na água. Observe que o hidróxido não é um único átomo ionizado, é uma molécula ionizada.
