Molaridade e densidade são formas diferentes de expressar essencialmente a mesma coisa. Enquanto densidade é a massa de um sólido, líquido ou gás dividido por seu volume, molaridade é o número de moles de soluto por litro de solução. Uma toupeira de um composto são as massas atômicas de seus átomos componentes em gramas, e um litro é uma medida de volume, portanto a molaridade também é uma medida de densidade. Os químicos preferem usar a molaridade porque permite que muitas equações, como a lei dos gases ideais, sejam aplicadas em circunstâncias mais amplas. No entanto, facilita alguns cálculos se todas as quantidades estiverem em unidades de densidade.

TL; DR (muito longo; não leu)

Molaridade é o número de moles de soluto por litro de solução. Converta em densidade multiplicando o número de moles pela massa molecular do composto. Converter densidade em molaridade, convertendo para gramas por litro e dividindo pela massa molecular do composto em gramas.
Definindo uma mola e molaridade

Uma mola é uma unidade que os químicos usam para medir a massa. Uma toupeira de qualquer composto tem exatamente o mesmo número de partículas que 12 gramas de carbono-12, que é o número de Avogadro (6,02 x 10) de partículas. A massa do mesmo número de partículas de qualquer composto depende das massas atômicas dos átomos que o formam. Por exemplo. uma mole de gás hidrogênio (H 2) tem uma massa de 2,016 gramas, porque a massa atômica média de todos os isótopos de hidrogênio é de 1,008 AMU (unidades de massa atômica). Da mesma forma, uma mole de gás metano (CH <4) tem uma massa de 16,043 gramas, porque a massa de carbono, quando você considera todos os seus isótopos que ocorrem naturalmente, é 12,011.

Os químicos usam a molaridade para medir a concentração de um soluto em solução. Molaridade (M) é o número de moles de soluto em um litro de solução. O cloreto de sódio (NaCl) possui uma massa molecular de (22,99 + 35,45) \u003d 58,44 AMU; portanto, se você dissolver 58,44 gramas de sal de mesa em um litro de água, terá uma solução a 1 M (1 molar).
Convertendo a molaridade para densidade

A molaridade de um soluto é uma medida da densidade desse soluto, e você calcula um do outro com bastante facilidade. Considere o exemplo de solução 1 M de NaCl. Contém 58,44 gramas de NaCl por litro de solução, portanto a densidade de NaCl na solução é 58,44 gramas /litro. Se você tiver uma solução de NaCl 1,05 M, basta multiplicar a molaridade pela massa molecular de NaCl para encontrar a densidade em gramas por litro: (1,05 * 58,44) \u003d 61,32 g /l. Os cálculos geralmente são mais fáceis se você converter a densidade em gramas /mililitro multiplicando o resultado por 10 ^{-3. Então 58,44 g /l se torna 0,05844 g /ml e 61,32 g /l se torna 0,06132 g /ml.
Convertendo densidade em molaridade}

O procedimento inverso, convertendo a densidade do soluto em solução em molaridade, é ", 1]

,Converta a densidade do soluto em gramas /litro e divida o resultado pela massa molecular do soluto. Por exemplo, considere uma solução em que a densidade do cloreto de sódio seja de 0,036 g /ml. Multiplique por 10 ^{3 para converter em g /l \u003d 36 g /l. Divida pelo peso molecular de NaCl (58,44 g): 36 g /l ± 58,44 g /mol \u003d 6,16 moles /l \u003d 0,62 M.}