O pH de uma solução é uma medida da concentração de íons de hidrogênio. O termo em si significa vagamente o "poder do hidrogênio", e é o logaritmo negativo da concentração real do íon hidrogênio. Isso significa que a concentração de íon hidrogênio diminui com o aumento do pH e que uma diferença de uma unidade de pH significa uma variação de dez vezes na concentração de íons de hidrogênio. O valor do pH pode variar de 0 a 14. Soluções com pH entre 0 e 7 são ácidas, enquanto aquelas com pH entre 7 e 14 são básicas. Água destilada pura deve ser neutra com um pH de 7, mas porque absorve dióxido de carbono da atmosfera, é na verdade ligeiramente ácido com um pH de 5,8.
TL; DR (muito longo; não lia)
O pH da água destilada imediatamente após a destilação é 7, mas dentro de horas após a destilação, absorveu dióxido de carbono da atmosfera e se tornou ácido com um pH de 5,8.
Ácidos e Bases
Faz sentido medir o pH em soluções de água; líquidos como óleo mineral ou terebintina não têm pH. Na teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, um ácido é um composto que libera prótons livres em água, e uma base é aquela que aceita prótons. Um próton não é senão o núcleo de um átomo de hidrogênio. Ácidos fortes, como o ácido clorídrico (HCl), diminuem drasticamente o pH de uma solução, enquanto bases fortes, como o hidróxido de sódio (NaOH), aumentam drasticamente. Ácidos e bases se neutralizam em solução e se combinam para formar um sal. Por exemplo, se você misturar HCl com NaOH em solução, você obtém NaCl, que é sal de mesa.
A água destilada deve ser neutra em pH
O processo de destilação envolve a ebulição da água, permitindo a vapor para condensar em um tubo e coletar a condensação em um recipiente. Pode haver muitas substâncias dissolvidas na água, e algumas delas podem vaporizar junto com a água, mas os sais e outros solutos sólidos são deixados para trás. Técnicas de destilação sofisticadas podem eliminar até mesmo os solutos voláteis, e se você empregar um desses, o condensado coletado deve estar livre de quaisquer solutos, e você esperaria que seu pH fosse 7. Se você medir o pH imediatamente após a destilação, provavelmente é o que você vai encontrar, mas logo muda.
A água pura é levemente ácida
O pH da água pura é de cerca de 5,8, o que a torna ácida. A razão é que a água absorve o dióxido de carbono e continua a fazê-lo até que ele entre em equilíbrio com a atmosfera. Em solução, o dióxido de carbono reage com a água para produzir ácido carbônico, que, por sua vez, libera íons de hidrônio em solução - o que equivale à liberação de íons hidrogênio livres.
2H 20 + CO 2 - > H 2> + H 2C 3 (ácido carbónico) - > H 3O + (hidrônio) + HCO - (íons bicarbonato) Demora cerca de duas horas para uma amostra de água destilada absorver todo o dióxido de carbono que pode da atmosfera e atingir seu pH final.
