Em Química, muitas vezes você terá que realizar análises de soluções. Uma solução consiste em pelo menos um soluto se dissolvendo em um solvente. Molalidade representa a quantidade de soluto no solvente. À medida que a molalidade muda, afeta o ponto de ebulição e o ponto de congelamento (também conhecido como ponto de fusão) da solução. Você pode determinar facilmente qual ponto de ebulição ou congelamento de qualquer solução usará uma equação simples.

Observe a molalidade (m) da solução. Uma maior molalidade aumentará o ponto de ebulição e diminuirá o ponto de congelamento da solução.

Use uma tabela para procurar a depressão do ponto de congelamento (Kf) ou constante de elevação do ponto de ebulição (Kb) para seu solvente ). Toda substância tem uma constante única que determina quanto uma mol de soluto diminuirá o ponto de congelamento ou aumentará o ponto de ebulição.

Calcule a mudança na temperatura de ebulição ou congelamento usando uma das seguintes fórmulas: ΔTf = Kf * m ou ΔTb = Kb * m.

Adicione o valor obtido para ΔTb ao ponto de ebulição padrão do solvente (ex. 100ºC para água) ou subtraia o valor obtido para ΔTf do ponto de congelamento padrão do solvente. (ex. 0 C para a água)

Advertência

Se a substância ionizar em solução (ex. NaCl), é necessário incluir o Fator Van't Hoff (i). Esse fator é igual ao número de íons e está incluído na equação como segue: ΔT = Kf * m * i.