A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para ionizar um átomo ou desativar um elétron. Diferentes elementos possuem diferentes energias de ionização, que podem ser calculadas usando aproximações baseadas em mecânica quântica ou medidas experimentalmente. Ambas são tarefas bastante desafiadoras. Felizmente, no entanto, a tabela periódica apresenta algumas tendências simples de energia de ionização. Então, se você tem um grupo de elementos e quer descobrir qual tem a maior energia de ionização, muitas vezes você pode simplesmente olhar para a tabela periódica para descobrir.
Localize cada um dos elementos que você deseja comparar. a tabela periódica. Se você tem flúor, enxofre e lítio, por exemplo, o flúor está na coluna 17, o enxofre está na coluna 16 e o lítio está na coluna 1.
Determine quais elementos estão mais altos e mais à direita. Em geral, conforme você passa pela tabela periódica para a direita, as energias de ionização aumentam. Conforme você sobe na tabela periódica, as energias de ionização também aumentam. Para continuar o exemplo, o flúor encontra-se mais alto e mais à direita, por isso tem a mais alta energia de ionização.
Classifique os outros elementos no grupo da mais alta e mais distante à direita, até a mais baixa e mais à esquerda. . Esta é a ordem de suas energias de ionização. Para continuar o exemplo, o flúor tem uma energia de ionização maior do que o enxofre, que tem uma energia de ionização mais alta do que o lítio.
Observe que o hidrogênio é uma anomalia - sua energia de ionização está entre o carbono e o nitrogênio. mas geralmente é colocado na coluna 1. Se o hidrogênio estiver no grupo, trate-o como se estivesse entre carbono e nitrogênio.
TL; DR (muito longo; não leu)
Essas tendências, embora úteis, são generalizações amplas com muitas exceções. Se você precisa conhecer a energia de ionização real de um elemento, é melhor simplesmente procurá-lo - químicos e físicos mediram e calcularam as energias de ionização para quase todos os elementos. Os dados estão amplamente disponíveis.
