Em química, um equivalente - ou 1.000 miliequivalentes - é definido como o número de mols de uma substância que se combinará com uma mole de íons de hidrogênio. Os íons de hidrogênio têm uma carga de +1, então uma mole de íons de hidrogênio se combinará com uma mole de um íon com uma carga de -1, meia mole de um íon com uma carga de -2 e um terço de um mole de um íon com uma carga -3. As regras para calcular equivalentes, ou miliequivalentes, exigem uma compreensão de como esses íons se combinam.

Exemplo de íon monovalente

A regra para um íon com uma carga de +1 ou -1 - a íon monovalente - é: 1 miliequivalente de um íon monovalente é igual a 1 milimole desse íon. Um íon de cloro tem uma carga de -1. Se você tiver 20 mmol de íon cloro, use o fator de conversão para um íon monovalente para configurar o seguinte cálculo, como segue: <20> íon de cloro 20 mmol x (ião de cloro 1 meq /ião de cloro 1 mmol) = 20 meq chlorine ion

Exemplo de íon bivalente

A regra para um íon com uma carga de +2 ou -2 - um íon divalente - é: 1 miliequivalente de um íon divalente é igual para 0,5 milimole desse íon. Um íon sulfato tem uma carga de -2. Se você tiver 20 mmol de íon sulfato, use o íon divalente do fator de conversão para estabelecer o seguinte cálculo:

20 mmol de íon sulfato x (1 sulfato de meq /íon sulfato de 0,5 mmol) = 40 sulfato de meq br>

Exemplo de Ion Trivalente

A regra para um íon com uma carga de +3 ou -3 - um íon trivalente - é: 1 miliequivalente de um íon trivalente é igual a 0,33 milimole daquele íon. Um íon fosfato tem uma carga de -3. Se você tiver 20 mmol de íon fosfato, use o fator de conversão para um íon trivalente para estabelecer o seguinte cálculo:

20 mmol de íon fosfato x (1 i.mec fosfato /0,33 mmol íon sulfato) = 61 meq fosfato íons