O cálculo da energia de ionização de um átomo constitui uma parte da física moderna subjacente a muitas tecnologias modernas. Um átomo consiste em um núcleo central que contém prótons carregados positivamente e um número de nêutrons específicos para o átomo determinado. Vários elétrons carregados negativamente orbitam o núcleo a várias distâncias. A energia necessária para remover o elétron orbital mais baixo da influência dos prótons centrais é a energia de ionização. O físico dinamarquês Niels Bohr calculou pela primeira vez essa energia para hidrogênio em 1913, pela qual ganhou o Prêmio Nobel.
- Determine qual átomo você deseja usar para calcular a energia de ionização. Identifique o valor de "Z" para o átomo usando uma tabela periódica. (Outro nome para o número Z é o número atômico.) O valor para Z aparece acima do símbolo do átomo. Por exemplo, Z é igual a 1 para hidrogênio.
- Decida quantos elétrons o átomo contém. Esse número é igual a Z, a menos que o átomo já tenha perdido alguns elétrons.
- Calcule a energia de ionização, em unidades de elétron-volts, para um átomo de um elétron ao quadrado de Z e multiplicando esse resultado por 13,6.
- Para átomos com mais de um elétron, chegue à energia de ionização, em unidades de elétron-volts, subtraindo primeiro um de Z, quadrando a resposta e finalmente multiplicando por 13,6.
Por exemplo, assista ao vídeo abaixo:
