Uma titulação é um experimento químico em que você pinga - "titula" - uma substância na outra usando um tubo de vidro (bureta) e um copo. Em uma titulação ácido-base, você titula uma base em um ácido até que ela atinja seu "ponto de equivalência" ou uma solução neutra com pH 7. Antes que isso ocorra, a solução no seu copo é uma "solução tampão". que resiste a alterações no pH quando você adiciona pequenas quantidades de ácido. Você pode representar até que ponto seu ácido se dissocia - e, portanto, altera o pH da solução - usando o valor "pKa" e pode calcular esse valor usando os dados do seu experimento de titulação.

Escolha um ponto na sua curva de titulação antes do ponto de equivalência e registre seu pH, que é a coordenada vertical da curva. Por exemplo, suponha que você esteja analisando uma solução em um ponto em que seu pH é 5,3.


Determine a proporção do ácido em relação à sua base conjugada nesse momento, tendo em mente o volume que você precisa adicionar ao atingir o ponto de equivalência. Suponha que você precise adicionar 40 mL para atingir o ponto de equivalência. Se, no ponto em que o pH é 5,3, você adicionou 10 mL, significa que você está um quarto do caminho até o ponto de equivalência. Em outras palavras, três quartos do ácido ainda precisam ser neutralizados, e a base conjugada do ácido representa um quarto da solução neste momento.


Conecte seus valores à equação de Henderson-Hasselbalch, pH \u003d pKa + log ([A -] /[HA]), onde [A-] é a concentração da base do conjugado e [HA] é a concentração do ácido do conjugado. Lembre-se de que, uma vez que você mediu o pH em função do volume do titulante, precisa conhecer apenas a razão entre a base conjugada e o ácido. No momento em que a solução de exemplo tinha um pH de 5,3, era (1/4) /(3/4) ou 1/3: 5,3 \u003d pKa + log (1/3) \u003d pKa + -,48; então 5,3 + .48 \u003d pKa + -.48 + .48 ou pKa \u003d 5.78.