Uma equação iônica líquida ajuda os químicos a representar os passos de uma reação química. Na solução química, uma parte de um produto químico reage com uma parte de outro produto químico. Em uma solução, íons ou partículas carregadas podem se dissociar um do outro. Depois que um produto químico se desassocia da molécula mãe, ele estará disponível para interagir com o outro reagente. A mistura de ácido acético e hidróxido de sódio em conjunto produzirá água e acetato de sódio. Como o acetato de sódio é um sal, ele se desassociará na água - deixando-a na sua forma iônica. Os íons do espectador, neste caso o sódio, são deixados de fora da equação final porque estão no estado iônico antes e depois da reação estar completa.

Escrevendo a Equação

Primeiro escreva o produto químico padrão equação de ácido acético reagindo com hidróxido de sódio para formar água e acetato de sódio. Deve ser escrito como CH _{3COOH + NaOH > H 20 + CH 3COONa.}

Em segundo lugar, copie a equação abaixo do que está escrito, exceto escreva a forma iônica de cada molécula na mão esquerda da equação. O ácido acético é um ácido fraco que não se desassocia significativamente; é mantido em toda a forma. O hidróxido de sódio se separará para formar o grupo sódio (+) e um grupo hidróxido (-).

Em terceiro lugar, complete o resto da equação escrevendo o lado direito da equação. A água deve ser deixada como H <2>; o acetato de sódio deve ser escrito como um íon acetato (-) e um íon sódio (+).

Em quarto lugar, risque os itens que são encontrados nos dois lados da reação. O sódio é encontrado na mesma forma em ambos os lados da equação, portanto, é riscado. Esses itens são conhecidos como íons espectadores.

Por fim, escreva a equação iônica líquida final, omitindo os íons cruzados neste passo. A equação deve ser escrita como (CH _{3COOH) + (OH-) > (H 2O) + (CH 3COO-).}

TL; DR (Demasiado longo; Não lia)

Porque o ácido acético é um ácido fraco por si só , permanecerá em toda a forma até reagir com o hidróxido de sódio. Lembre-se de escrever a carga iônica adequada com cada reagente e produto na equação.