Os ácidos podem corroer muitos tipos diferentes de metais ou desgastá-los através de processos químicos. Nem todos os metais reagem com ácidos da mesma maneira, e alguns metais são mais vulneráveis à corrosão do que outros. Alguns metais reagem violentamente com ácidos - exemplos comuns são sódio e potássio - enquanto outros, como o ouro, não reagem com a maioria dos ácidos.
Metais Alcalinos e Alcalinos da Terra Noble Metals Os metais nobres estão no outro extremo: são resistentes à corrosão no ar úmido e não reagem prontamente com ácidos diluídos ou fracos. O ouro, por exemplo, nem sequer reage com o ácido nítrico, um forte agente oxidante, embora se dissolva em água régia, uma solução concentrada de ácido nítrico e clorídrico. Platina, irídio, paládio e prata são todos metais nobres e têm boa resistência à corrosão por ácidos. A prata reage prontamente com compostos de enxofre e enxofre, no entanto. Esses compostos dão à prata uma aparência manchada. Ferro O ferro é razoavelmente reativo; no ar úmido. ele oxida para formar ferrugem, uma mistura de óxidos de ferro. Ácidos oxidantes como o ácido nítrico reagem com o ferro para formar uma camada de passivação na superfície do ferro; essa camada de passivação protege o ferro embaixo de um ataque posterior pelo ácido, embora os óxidos frágeis da camada possam se desprender e deixar o metal interno exposto. Ácidos não oxidantes como o ácido clorídrico reagem com o ferro para formar sais de ferro (II) - sais nos quais o átomo de ferro perdeu dois elétrons. Um exemplo é o FeCl2. Se esses sais são transferidos para uma solução básica, eles reagem mais para formar sais de ferro (III), nos quais o ferro perdeu três elétrons. Alumínio e Zinco O alumínio deveria, em teoria, ser ainda mais reativo que o ferro; na prática, no entanto, a superfície do alumínio é protegida por uma camada passiva de óxido de alumínio, que age como uma fina camada para proteger o metal por baixo. Os ácidos que formam um complexo com íons de alumínio podem penetrar no revestimento de óxido, de modo que o ácido clorídrico concentrado pode dissolver o alumínio. O zinco também é muito reativo e não possui a camada de passivação encontrada no alumínio, então reduz os íons de hidrogênio de ácidos como o ácido clorídrico para formar gás hidrogênio. A reação é muito menos violenta do que reações semelhantes para os metais alcalinos e alcalinos terrosos. É uma maneira comum de criar pequenas quantidades de hidrogênio para uso em laboratório.
