Um soluto se dissolve em um solvente para formar uma solução. O soluto é geralmente o componente menor da solução e forma uma mistura homogênea com o solvente. Quando um soluto se dissolve, é solúvel e um material pode ser solúvel em alguns solventes, mas não em outros. A solubilidade mede quanto do soluto se dissolve e pode variar com a temperatura e a pressão. Pode haver mais de um soluto em uma solução, e os solutos podem reagir um com o outro ou com o solvente para formar novos compostos.

TL; DR (muito tempo; não leu)

Um soluto é o material que se dissolve em um solvente para formar uma mistura homogênea chamada solução. Solutos compostos de moléculas polares se dissolvem em solventes polares, enquanto solventes não polares podem dissolver solutos não polares. A água, com moléculas polares, é um dos solventes mais fortes porque pode dissolver muitos materiais, embora não materiais não polares, como gorduras e óleos. Pode haver vários solutos em uma solução, e às vezes eles reagem entre si e com o solvente.
Tipos de solutos

Solutos podem ser solutos polares, nos quais as moléculas do soluto têm positivo e negativo cargas em extremidades opostas ou podem não ser polares com moléculas neutras. A ciência em geral e principalmente a química lidam com ambos os tipos, enquanto a biologia está interessada principalmente em solutos orgânicos não polares. A distinção é importante porque os solventes polares geralmente dissolvem solutos polares, enquanto os solutos não polares se dissolvem apenas em solventes não polares. A regra geral para solventes e solutos é "como dissolve-se".

Compostos iônicos como cloreto de sódio e moléculas polares ligadas covalentemente como amônia se dissolvem em solventes polares como a água. Moléculas não polares, como gorduras e óleos, se dissolvem em solventes não polares, como o tetracloreto de carbono. Moléculas orgânicas, como óleos, se separam quando misturadas com água, enquanto a maioria dos solutos polares não se dissolve em solventes orgânicos.
Como um soluto se dissolve

As moléculas polares têm ligações covalentes ou iônicas polares, assim como os solventes polares. Quando os solutos polares são misturados com solventes polares, novas ligações são formadas entre o soluto e as moléculas de solvente, e elas se misturam em um nível molecular para formar a solução.

Por exemplo, a água é um solvente polar e o cloreto de sódio é um composto polar com uma ligação iônica. Quando os dois são misturados, a extremidade negativa de oxigênio da molécula de água atrai o íon sódio positivo, enquanto a extremidade positiva de hidrogênio da água atrai o íon negativo de cloro. Essas novas ligações são fortes o suficiente para romper a ligação iônica cloreto de sódio e a molécula de cloreto de sódio se dissolve.

Quando uma molécula não polar é colocada na água, as moléculas de água permanecem atraídas uma pela outra e não ' ligação com a molécula não polar, que não pode se dissolver como resultado. Mas quando a molécula não polar é colocada em um solvente não polar, todas as moléculas não polares formam ligações fracas e o soluto não polar pode se dissolver.
A Importância dos Solutos
Os solutos são importantes em química e biologia, porque muitas reações químicas exigem soluções antes que possam prosseguir. Quando dissolvidas, as moléculas de soluto entram em contato próximo com as moléculas do solvente ou com as de outros solutos. Reações químicas importantes, como ácido-base, reações de neutralização e precipitação, ocorrem em soluções, e muitos processos biológicos e reações químicas em organismos vivos são baseados em solutos em solução. Se um material se dissolve e pode se tornar um soluto é frequentemente crítico na determinação de sua utilidade para um processo químico.