Quando os átomos se conectam com outros átomos, diz-se que possuem uma ligação química. Por exemplo, uma molécula de água é uma ligação química de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Existem dois tipos de ligações: covalentes e iônicas. Eles são tipos muito diferentes de compostos com atributos distintos.

Compostos covalentes

As ligações químicas entre dois não-metais são ligações covalentes. Suas propriedades eletronegativas são semelhantes e compartilham pares de elétrons entre átomos. Você pode dizer se um composto é covalente pelo seu estado à temperatura ambiente e à pressão padrão; se for um líquido ou um gás, será covalente. Eles têm baixo ponto de ebulição e fusão, e são ligeiramente polares. Eles têm uma forma definida. Enquanto a diferença na eletronegatividade dos átomos for menor que 1,7, a ligação entre eles será covalente. A energia é liberada quando uma ligação covalente é formada, de modo que um composto se torna mais estável à medida que mais ligações covalentes são feitas.

Compostos iônicos

Os compostos iônicos ocorrem entre um metal e um não-metal. Os átomos em um composto iônico têm uma diferença de eletronegatividade maior que 1,7, o que significa que um dos átomos será capaz de atrair o elétron externo do outro átomo. Eles são sólidos à pressão e temperatura padrão, e possuem altos pontos de ebulição e fusão. Devido à grande diferença na eletronegatividade, os compostos iônicos tendem a ter uma alta polaridade.

Exemplos de ligações covalentes

Muitos compostos orgânicos têm ligações covalentes. Isso ocorre porque elas são ligações entre carbono e hidrogênio, como o metano com um átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio, nenhum dos quais é um metal. As ligações covalentes também podem existir apenas entre dois átomos do mesmo elemento, como oxigênio gasoso, nitrogênio gasoso ou cloro. Estes compostos requerem muita energia para se desfazerem. Olhando para a tabela periódica dos elementos, qualquer ligação formada entre o grupo não-metal e o grupo halogênio será covalente.

Exemplos de Compostos Iônicos

O sal de tabela, ou cloreto de sódio, é comumente composto iônico conhecido. Não é preciso muita energia para romper uma ligação iônica, como evidenciado pela capacidade do cloreto de sódio de ser prontamente dissolvido na água. Todos os átomos se esforçam para parecer um gás nobre, isto é, eles querem tirar, dar ou compartilhar um elétron ou elétrons de modo que sua camada externa de elétrons esteja completamente cheia. Se o magnésio tivesse dois elétrons a menos em sua camada mais externa e se o oxigênio tivesse mais dois, então ambos teriam suas camadas externas cheias, então elas se combinariam para formar o composto estável de óxido de magnésio. Cloreto de potássio, óxido de cálcio e óxido de ferro são exemplos de compostos com ligações iônicas