Fórmulas químicas são maneiras abreviadas de representar o número e o tipo de átomos em um composto ou molécula, como H 2 O para água ou NaCl para cloreto de sódio ou sal. Existem várias regras a serem seguidas ao escrever fórmulas químicas, de modo que o processo pode ser bastante complexo. Quanto mais você se familiarizar com a tabela periódica e os nomes dos compostos comuns, mais fácil será aprender a escrever fórmulas químicas.

Use a Tabela Periódica

Para escrever fórmulas químicas, familiarize-se com os símbolos químicos, mais facilmente encontrados na tabela periódica dos elementos. A tabela periódica é um gráfico de todos os elementos conhecidos e geralmente inclui o nome completo de cada elemento e seu símbolo, como H para hidrogênio ou Cl para cloro. Alguns desses símbolos são óbvios, como O para oxigênio, enquanto outros não são tão intuitivos com seu nome em inglês; Na, por exemplo, significa sódio, mas o símbolo deriva do sódio, a palavra latina para sódio. Você pode usar uma tabela periódica para referenciar os símbolos que você não pode memorizar.

Identificando os símbolos químicos

Antes de poder escrever sua fórmula química, você precisa anotar o símbolo de cada átomo presente em sua molécula ou composto. Você pode receber um nome de um composto, como cloreto de sódio, e você deve determinar quais átomos estão presentes. Escreva Na para sódio e Cl para cloreto, uma forma do elemento cloro, que combinado cria a fórmula NaCl para cloreto de sódio ou sal. Compostos covalentes criados a partir de dois não-metais são fáceis de escrever a partir de seu nome. Prefixos podem estar presentes para indicar mais de um átomo. Por exemplo, a fórmula de dióxido de carbono é CO _{2 porque di especifica dois átomos de oxigênio.}

Determinando a Valência

Compostos iônicos, criados a partir de metal e não-metal, são mais complexos que covalentes compostos porque envolvem átomos carregados. Você pode notar que algumas valências da lista de tabelas periódicas, ou uma carga positiva ou negativa. Cátions, ou íons positivos, são encontrados no grupo 1, com uma carga de +1; grupo 2, com uma carga de +2; e os elementos de transição, encontrados nos grupos 3 a 12. Os grupos 13, 14 e 18 têm cargas variáveis ​​e os grupos 15 a 17 são ânions, o que significa que eles têm cargas negativas.

Equilíbrio das cobranças

Encontrar a valência de cada elemento é essencial ao escrever, porque você precisa equilibrar sua fórmula química, por isso não tem custo. Por exemplo, escreva os símbolos do óxido de magnésio junto com suas respectivas cargas. O magnésio, ou Mg, tem uma carga de +2 e o óxido, que se refere ao oxigênio, tem uma carga de -2. Como a soma de +2 e -2 é O, você acaba com apenas um átomo de magnésio e oxigênio. Combine os símbolos para formar MgO, a fórmula para o óxido de magnésio.

Escrevendo a fórmula química

As fórmulas químicas usam subscritos para dizer quantos de cada átomo estão presentes em uma molécula ou composto. No exemplo anterior, você escreveria MgO porque há apenas um átomo de cada elemento; observe que você não usa o subscrito 1 para apenas um átomo. Por outro lado, para equilibrar o cloreto de magnésio, escrito MgCl 2, você precisa de dois átomos de cloro por um átomo de magnésio; o 2 é escrito como um subscrito ao lado de Cl para indicar dois átomos de cloro.

Dicas adicionais

Ao praticar a escrita de fórmulas químicas, você se familiarizará com a nomenclatura química ou termos usados ​​para descrever compostos. Elementos que terminam em -ide, por exemplo, podem ser encontrados nos grupos 15 a 17 na tabela periódica. Algarismos romanos entre parênteses, como visto em ferro (II), denotam cargas, a +2 neste caso. Quando íons poliatômicos, ou grupos de átomos como o hidróxido, escrito OH, são combinados em um composto, eles são colocados entre parênteses em fórmulas químicas, como visto em Al (OH) _{3, a fórmula para o hidróxido de alumínio.}