A oxidação ocorre quando um átomo ou molécula perde um elétron. É uma reação química fundamental que afeta muitas coisas, tanto dentro como fora do corpo. É a razão pela qual as maçãs cortadas se tornam marrons e as tostões se tornam maçantes, dois conceitos no centro de algumas atividades químicas relacionadas à oxidação.

Maçãs e Oxidação

Um projeto de química fácil envolve simplesmente reunir algumas maçãs e cortando-as abertas. Quando o interior das maçãs é exposto ao ar, o oxigênio entra em contato com uma enzima que causa uma reação química, transformando a carne normalmente branca da maçã marrom. Certos tipos de maçãs ficam marrons mais rapidamente do que outros, portanto, selecione uma variedade para ilustrar como as reações químicas nem sempre ocorrem na mesma proporção.

Prevenindo a oxidação

Use as maçãs novamente para mostrar como Pare uma reação química. Reúna vários itens domésticos seguros que estão em lugares diferentes no espectro de pH. Por exemplo, escolha bicarbonato de sódio misturado com água, que é básico, e suco de limão, que é mais ácido. Mergulhe uma ponta da fatia em uma solução básica e a outra ponta em uma que seja ácida. Soluções mais ácidas devem interromper melhor o processo de escurecimento do que as soluções básicas. Isso ocorre porque o ácido reage com o oxigênio no ar, essencialmente impedindo que ele interaja com fatias de maçã.

Ferrugem Ferro

Metal enferrujado é outro sinal de oxidação e no coração de outra química fácil experimentar. Reúna uma almofada de lã de aço sem sabão, um recipiente, água, vinagre e água sanitária. Coloque a almofada de lã de aço no recipiente cheio de água e adicione cerca de uma colher de sopa de vinagre e água sanitária. Depois de algumas horas, o vinagre terá comido o revestimento anti-ferrugem no bloco de aço. Em seguida, o oxigênio na água sanitária fará com que a almofada comece a enferrujar, mostrando uma versão em ritmo acelerado do que acontece com o metal nos carros quando a tinta é cortada.

Fazendo moedas de um centavo brilharem de novo

O cobre liga-se facilmente ao oxigênio, criando uma camada de óxido de cobre de aparência suja em centavos. Para este projeto de química, reúna uma coleção de tostões sem graça. Em uma tigela não metálica, crie uma solução de água e vinagre. Crie outra solução com água e bicarbonato de sódio. Em cada tigela, coloque metade das moedas. Após 10 minutos, retire-os e lave-os em água. Os centavos da tigela de vinagre devem ser mais brilhantes, porque o ácido do vinagre pode remover o óxido de cobre, deixando um centavo brilhante e não oxidado para trás.