Forças intermoleculares são forças entre moléculas. Em comparação com as forças que mantêm uma molécula juntas, elas geralmente são relativamente fracas, embora sejam, em última análise, as forças que mantêm moléculas em líquidos e sólidos juntas. A força dos materiais intermoleculares em uma substância determina as propriedades físicas, como o ponto de ebulição e o ponto de fusão. É a fraqueza das forças intermoleculares no propano que ajudam a explicar por que é um gás à temperatura ambiente e à pressão atmosférica.

Natureza do propano

O propano tem a fórmula molecular C3H8: três átomos de carbono e 8 omos de hidrogio. Os três átomos de carbono formam uma cadeia única com três hidrogênios no carbono em cada extremidade e dois hidrogênios no carbono médio. Os átomos em cada extremidade de uma ligação simples podem girar, de modo que os átomos em ambas as extremidades de ambas as ligações estão girando em temperatura ambiente. Na fase gasosa, as moléculas voam de forma desorganizada.

Distribuição de elétrons

Gostamos de pensar nos elétrons como partículas, mas na verdade eles se comportam de alguma forma como ondas e em outras formas como partículas. Consequentemente, nunca podemos conhecer o momento de um elétron e sua posição ao mesmo tempo. Os elétrons estão distribuídos em torno de um núcleo como uma nuvem em constante mudança. Embora, em média, os elétrons sejam distribuídos uniformemente, em qualquer instante pode haver um desequilíbrio, com um excesso de carga negativa em uma região e uma redução de carga negativa em outra. A molécula se tornará muito rapidamente um dipolo, com uma carga negativa líquida em uma área e uma carga positiva líquida em outra.

Forças de Dispersão de Londres

Cobranças opostas se atraem; como cargas repelem. À medida que duas moléculas se aproximam, um dipolo instantâneo em uma molécula atrairá cargas opostas na outra molécula e criará um dipolo fraco em seu vizinho. Os dois dipolos fracos agora se atraem. Embora o dipolo instantâneo do primeiro continue a mudar, o dipolo induzido na segunda molécula seguirá o mesmo caminho, então a atração fraca entre as duas moléculas persistirá. Esse tipo de interação intermolecular é chamado de força de dispersão de Londres. Geralmente, moléculas maiores são mais fáceis de polarizar, então elas experimentam forças de Londres mais fortes do que moléculas menores.
Forças de Londres em Propano As forças de Londres são a única força intermolecular que as moléculas de propano experimentam. As moléculas de propano são relativamente pequenas, então as forças de Londres entre elas são fracas - fracas demais para mantê-las juntas em fase sólida ou líquida à temperatura ambiente. Para fazer o propano em um líquido, você precisa resfriá-lo, o que faz com que as moléculas se movam mais devagar; em temperaturas muito baixas, até mesmo as interações fracas de Londres podem manter as moléculas de propano juntas. A compressão do propano, portanto, o transforma em líquido.