A Tabela Periódica dos Elementos, como é conhecida hoje, foi desenvolvida pelo químico russo Dmitri Mendeleev e apresentada pela primeira vez na revista química alemã Zeitschrift für Chemie em 1869. Mendeleev criou originalmente o seu “Sistema Periódico” por escrevendo propriedades dos elementos em pedaços de cartões e organizando-os em ordem crescente de peso atômico. Mendeleev também determinou que a massa atômica relativa de alguns elementos foi calculada erroneamente. Corrigindo isso, ele foi capaz de colocar os elementos em seu lugar correto na mesa. Mendeleev também deixou lugares para elementos que ainda não haviam sido descobertos. Em junho de 2010, a tabela periódica contém 118 elementos confirmados.
Na tabela periódica de elementos, as colunas de elementos definem grupos de elementos que compartilham muitas propriedades comuns. Existem dois conjuntos de grupos na tabela periódica. O primeiro conjunto são elementos do Grupo A e também são conhecidos como elementos representativos. O segundo conjunto são elementos do Grupo B e também são conhecidos como metais de transição. Elementos representativos são os elementos mais abundantes na Terra.
Elementos representativos e Layout da Tabela Periódica
Na Tabela Periódica dos Elementos, os elementos são organizados em colunas conhecidas como \\ "grupos, \\" e linhas conhecidas como \\ "períodos \\". Os grupos contêm elementos com propriedades semelhantes que possuem o mesmo arranjo de elétrons em suas camadas externas, conhecidas como \\ "elétrons de valência \\", que determinam as propriedades do elemento e sua reatividade química. participará na ligação química. Os números romanos acima de cada grupo ditam o número usual de elétrons de valência.
Os grupos são divididos em Elementos Representativos e Metais de Transição. Os grupos 1A e 2A à esquerda e 3A a 8A à direita são classificados como Elementos Representativos, enquanto os elementos intermediários são classificados como Metais de Transição. Elementos representativos também são conhecidos como \\ "Grupo A \\" \\ "Elementos de Bloco S e P \\" ou \\ "Elementos do Grupo Principal. \\"
Significado do Layout
O layout da tabela periódica demonstra propriedades químicas recorrentes. Os elementos são listados em ordem crescente de número atômico (o número de prótons no núcleo atômico) e dispostos de modo que os elementos com propriedades semelhantes caiam nas mesmas colunas. Os elementos são listados com, entre outras informações, seu símbolo de elemento, número atômico e massa atômica.
Lista de elementos representativos no bloco S
Os elementos S Block ou os elementos nas colunas 1A e 2A à esquerda da tabela periódica incluem Hidrogênio (H), Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K). Rubídio (Rb), Césio (Cs), Francium (Fr), Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).
Os elementos do Bloco P ou os elementos nas colunas 3A a 8A à direita da tabela periódica incluem Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In), Tálio (Tl), Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn), Chumbo (Pb), Ununquadium (Uuq), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênico (As), Antimônio (Sb), Bismuto (Bi), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po), Fluoreto (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astatina (At), Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).
Usos da Tabela Periódica
Um dos principais usos da tabela periódica é prever as propriedades químicas de um elemento com base em sua localização. Mendeleiev usou as tendências em sua tabela para prever as propriedades de cinco elementos que ainda não haviam sido descobertos no momento em que ele construiu sua mesa. O tamanho do átomo, a capacidade de formar uma ligação química e a energia necessária para remover um elétron diminuem à medida que se move da esquerda para a direita ao longo de um período e aumentam à medida que se move para baixo de uma coluna.
