Níveis de pH
Na química, ácido é qualquer composto que aumente a atividade de íons de hidrogênio (hidrogênio com uma carga elétrica) quando dissolvido em água. Ácidos freqüentemente fomentam reações com outros compostos, que é o que conhecemos como acidez. Por outro lado, os compostos de bases ou álcalis aumentam a atividade dos íons de hidróxido (oxigênio ligado ao hidrogênio) quando dissolvidos em água. O pH de um sujeito é classificado em uma escala de 14 pontos. A água pura tem um pH neutro próximo de 7,0 a 77 graus Fahrenheit. Soluções inferiores a isso são ácidas, enquanto que qualquer coisa maior é básica. Cada número subseqüente representa uma diferença de dez vezes em relação à anterior.
Homeostase Ácido-Base
A homeostase ácido-base é a função pela qual os níveis normais de pH são mantidos em um organismo. Muitos agentes de buffer importantes agem para regular os desequilíbrios. No sistema de tamponamento de bicarbonato, por exemplo, o dióxido de carbono pode ser combinado com água para formar ácido carbônico, que se dissocia para formar um íon de hidrogênio e bicarbonato. A reação inversa pode acontecer se for catalisada por uma enzima. Isso pode aumentar a acidez ou os níveis de base de acordo com a necessidade. A fim de manter a quantidade de dióxido de carbono na circulação, as funções respiratórias mudam de modo que um equilíbrio pode ser alcançado.
Níveis de pH no sangue
O sangue deve ficar dentro da faixa cuidadosa de 7,35 a 7,45 . O excesso de ácido no sangue é conhecido como acidose e o excesso de base é conhecido como alcalose. Qualquer desvio nos níveis de pH do sangue pode alterar a carga que mantém os glóbulos vermelhos separados e alterar a função ou a saúde de outros órgãos e sistemas dentro do corpo. Como os ossos são frequentemente usados como fonte de minerais para o tamponamento do pH, por exemplo, eles são sensíveis a alterações nos níveis de pH no sangue. Os desvios podem alterar a densidade óssea.
O ácido gástrico
Um uso muito comum de ácido em um organismo é o ácido gástrico no estômago, que consiste principalmente de ácido clorídrico combinado com cloreto de potássio e cloreto de sódio. Seu nível de pH é de 1 a 2. Quando a digestão de alimentos entra no estômago, os ácidos começam a quebrar uma estrutura de proteína e, em seguida, suas ligações. Comprimidos antiácidos podem neutralizar o excesso de ácido estomacal se causar desconforto.
Ambientes aquáticos
O pH baixo pode alterar o equilíbrio de sódio e cloreto no sangue de animais aquáticos. Os íons de hidrogênio são levados para uma célula na perda de sódio, o que pode causar a morte por insuficiência respiratória ou a perda da regulação da pressão osmótica. Um nível de pH inferior a 4,5 pode ser devastador para os ambientes aquáticos, mas níveis mais altos do que isso também podem causar efeitos biológicos adversos.
